1.56g某堿金屬單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2448mL[ρ（H2）=0.0893g?L-1，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A、85B、24C、39D、7
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2448mL，氫氣的物質(zhì)的量為
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則摩爾質(zhì)量為xg/mol，結(jié)合電子守恒計(jì)算．
解答： 解：設(shè)堿金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則摩爾質(zhì)量為xg/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2448mL，氫氣的物質(zhì)的量為
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，
發(fā)生2R+2HCl=2RCl+H2↑，由電子守恒可知0.02mol×2×（1-0）=
1.56g
xg/mol
×（1-0），解得x=39，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握堿金屬與酸的反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．據(jù)此判斷：

（1）操作a的名稱為
 

（2）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式
 

（3）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物①②CH3CH2CH2OH   ③CH≡C-CH2OH   ④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、③⑤B、①③⑤C、②④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的鉀、鈉投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量（縱軸m）隨時(shí)間（橫軸t）變化曲線如圖：則下列說(shuō)法正確的是（已知鉀的還原性比鈉強(qiáng)）（　�。�
A、曲線a為鈉，曲線b為鉀
B、投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量
C、投入的Na、K的質(zhì)量一定相等
D、兩個(gè)反應(yīng)的鹽酸中HCl必須足量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）COCl2的空間構(gòu)型為
 
；溴的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl    B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 
．
氖氧溴碘
第一電離能
（Kj/mol）		1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是
 
．
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知ClO2一為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫(xiě)出CN-的等電子體的分子式
 
（寫(xiě)出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
．已知該氧化物的密度是ρg?cm-3，則品胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為
 
cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)所選的試劑正確的是（　　）
    被提純物質(zhì)  雜質(zhì)    試劑
  A   CO2  HCl碳酸鈉溶液
  B    NH3  H2O  堿石灰
  C  Fe2（SO4）3溶液 FeS04    鐵粉
  D    O2  CO  灼熱CuO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題，下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作不合理的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室用KClO3熱分解法制O2，排水收集O2后先停止加熱，再拆除實(shí)驗(yàn)裝置．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)將固體殘?jiān)盥袢胪寥乐�，廢液倒入下水道排出．
③給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人．
④為檢驗(yàn)CO氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點(diǎn)燃聽(tīng)有無(wú)尖銳爆鳴聲．
A、①②B、①②③④
C、①②④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在200℃時(shí)，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c（H2）=
 
，c（I2）=
 
，而c（HI）=
 
，所以化學(xué)反應(yīng)速率
 
最大而
 
最�。榱悖ㄌ睢皏正”或“v逆”）．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（H2）
 
，c（I2）
 
，而c（HI）
 
，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正
 
，而v逆
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆
 
時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將
 
．
（4）若將1molH2和1molI2（g）充入一密閉容器中，則下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是
 

A．混合氣體的體積等于最初體積一半的狀態(tài)
B．H2、I2、HI總物質(zhì)的量不隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變的狀態(tài)
D．單位時(shí)間內(nèi)有0.5molHI分解的同時(shí)，有0.25molH2生成的狀態(tài)
E．混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，Na+和CO32-離子個(gè)數(shù)比是2：1
B、析氫腐蝕負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)析出氫氣，吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應(yīng)吸收氧氣
C、向KI溶液中滴加氯水，振蕩，靜置后能觀察到液體會(huì)分層，下層呈紫色
D、除去CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

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