Question

A和B是前三周期的元素，它們的離子A^2-、B³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、原子序數(shù)：A＞B
• B、原子半徑：A＞B
• C、離子半徑：A^2-＞B³⁺
• D、質(zhì)子數(shù)：A＞B

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽(yáng)離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，A和B是前三周期的元素，它們的離子A^2-、B³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)B＞A，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答： 解：陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽(yáng)離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，A和B是前三周期的元素，它們的離子A^2-、B³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)B＞A，
A．通過(guò)以上分析知，原子序數(shù)B＞A，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，B位于A的下一周期，所以原子半徑B＞A，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑A^2-＞B³⁺，故C正確；
D．原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，原子序數(shù)B＞A，則質(zhì)子數(shù)B＞A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子序數(shù)、核外電子數(shù)、電荷數(shù)的關(guān)系確定元素，再結(jié)合離子半徑、原子半徑、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度不大．