下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、H2O2中只含有極性共價鍵
B、可用酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別甲烷和乙烯
C、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化不一定同時發(fā)生
D、銅鋅稀硫酸原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
考點：極性鍵和非極性鍵,反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,有機(jī)物的鑒別
專題：基本概念與基本理論
分析：A、不同非金屬元素原子間形成極性鍵，同種非金屬元素原子間形成非極性鍵；
B、乙烯能使高錳酸鉀褪色，甲烷不能；
C、化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化；
D、原電池中電子從負(fù)極流向正極．
解答： 解：A、不同非金屬元素原子間形成極性鍵，同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，H2O2中含有O-H鍵和O-O鍵，所以既有極性鍵又有非極性鍵，故A錯誤；
B、乙烯能使高錳酸鉀褪色，甲烷不能，二者通入高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象不同，所以可用酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別甲烷和乙烯，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化，故C錯誤；
D、原電池中電子從負(fù)極流向正極，銅鋅稀硫酸原電池中，Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了極性鍵和非極性鍵、物質(zhì)的鑒別、化學(xué)反應(yīng)與能量、原電池，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在V L Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得到白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
m
27V
mol?L-1
B、
2m
27V
mol?L-1
C、
3m
54V
mol?L-1
D、
m
34V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1，則下列說法中，正確的是（　�。�
①25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol?L-1
②此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4.0×74.5
1174
×100%
③20℃時，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
④將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g?cm-3．
A、①②③B、①②③④
C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可從鹽酸中置換產(chǎn)生22.4LH2
B、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了NA的電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷和氨氣的混合氣中所含的電子數(shù)為NA
D、1mol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋰電池的工作原理為LiMOx+Cn=Li1-yMOx+LiyCn（其中M為：Co、Mn、Ni）．Li的化合物始終為+1甲，某一極的電極反應(yīng)式為：LiMOx-ye-=Li1-yMOx+yLi+，則下列說法不正確的是（　　）
A、該電池工作時是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、LiMOx是該電池的負(fù)極
C、其正極反應(yīng)方程式為：LiyCn-ye-=Cn+yLi+
D、手機(jī)往往使用鋰電池的原因之一為鋰是最輕的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
 
．
A．到達(dá)2min時該反應(yīng)已停止
B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在2min時Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在2min達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．
（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
 
mol O2．
（2）由消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為
 
．
（3））Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）在一定條件下，化合物能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用，在一定條件下，和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有
 
．
A．都屬于芳香烴衍生物       B．1molⅥ和Ⅶ最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．都能與Na反應(yīng)放出H2     D．都能使溴的四氯化碳溶液褪色；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A和B是前三周期的元素，它們的離子A2-、B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法中正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：A＞B
B、原子半徑：A＞B
C、離子半徑：A2-＞B3+
D、質(zhì)子數(shù)：A＞B

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