8．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

分析 氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來判斷．

解答 解：A．不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；
B．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故B正確；
C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯誤．
D．只有等濃度、等條件下HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN是弱酸，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在恒溫恒壓的密閉容器中投入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．當(dāng)達(dá)到平衡時，測得SO3體積分?jǐn)?shù)為w%．現(xiàn)在相同條件下，令a、b、c分別表示起始的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量．為達(dá)到等效平衡，則下列關(guān)于a、b、c的取值正確的是（　�。�
 abc
A211
B110
C101
D012
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強(qiáng)的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）保險粉應(yīng)如何保存？密封、陰涼處保存（填一注意事項(xiàng)）．
（2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認(rèn)為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸                     B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中c（Zn2+）=0.1mol•L-1，則應(yīng)加氫氧化鈉溶液調(diào)至pH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步驟Ⅲ過程較為復(fù)雜，其中涉及過濾，洗滌，干燥等過程，請寫出洗滌過程的操作方法向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復(fù)操作2～3次．
（3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2HCOONa+4SO2+1Na2CO3=2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
（4）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2015 年12 月7 日，北京市發(fā)布了霧霾紅色預(yù)警，產(chǎn)生霧霾的主要污染源是汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO 等物質(zhì)），汽車燃料中一般不含氮元素．根據(jù)敘述回答下列問題：
（1）汽車尾氣中產(chǎn)生NO 的化學(xué)方程式是2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）汽車尾氣中的SO2是一種常用工業(yè)漂白劑，與SO2 一樣有漂白作用的物質(zhì)還有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸
（3）SO2也是形成酸雨的主要物質(zhì)，現(xiàn)有一份雨水樣品，每隔一段時間測定其pH，所得數(shù)據(jù)如
下表：
時間/h01
pH4.74.64.564.55
分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
①雨水樣品的pH 變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁畼悠泛妥詠硭旌希ㄒ阎狢l2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl），pH 將變小
（填“大”或“小”）．
（4）治理汽車尾氣的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，它能使CO 與NO 反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，請寫出CO 與NO 反應(yīng)的化學(xué)方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途呼吸面具中得供氧劑或漂白劑；
（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備同族另一種非金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式為NH3；C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用過濾的方法分離膠體和溶液
D．蒸餾時應(yīng)將溫度計(jì)水銀球放在與蒸餾燒瓶的支管口相平處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)金屬的性質(zhì)及應(yīng)用正確的是（　�。�
A．Na放置在空氣中生成淡黃色的Na2O2固體
B．Fe在O2中燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
D．FeCl2溶液中滴加氨水至過量，加熱蒸干溶液，最后灼燒可得到Fe2O3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Cl-、SO32-、Fe2+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對藥物的認(rèn)識和使用的說法，正確的是（　　）
A．麻黃堿屬于非處方藥B．感冒時服用適量阿司匹林
C．冰毒和海洛因不是毒品D．大部分藥物都沒有毒副作用

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