17．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Cl-、SO32-、Fe2+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．SO32-、H+反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）稱(chēng)取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀(guān)察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d（填字母序號(hào)）．
a．溶液溫度下降       b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是a、c．
a．裝置 I的氣球體積較大               b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：

實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫(xiě)離子方程式）．Ca2++CO32-=CaCO3↓
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、H+、MnO4-、Cl-B．Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．H+、K+、SO42-、ClO-D．Ba2+、K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_________（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．古裝電視劇中經(jīng)常有“銀針驗(yàn)毒”的劇情，醫(yī)學(xué)上對(duì)“銀針驗(yàn)毒”的解釋是：4Ag+2H2S+O2═Ag2S+2H2O，其中H2S（　　）
A．是氧化劑B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在一瓣橘子上相隔0.5 cm分別插上一小塊銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)接觸耳機(jī)的兩極，能夠從耳機(jī)中聽(tīng)到“嘎嘎”聲
B．將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中（每天更換上述稀溶液），幾天后花的顏色有明顯變化
C．將適量的食醋加入內(nèi)壁有水垢的水瓶中，緩慢轉(zhuǎn)動(dòng)水瓶，一會(huì)兒水垢慢慢脫落
D．向25 mL沸水中滴加5～6滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．c元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
ab
cd
A．原子半徑：c＞b
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞d
C．高溫下，a單質(zhì)可與c的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
D．b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案