下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（  ）。
A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的惟一因素
B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系
C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)
D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素
D
范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解性，并且不是惟一的影響因素。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y是陽(yáng)離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有
以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請(qǐng)回答下列問題：
(1)X的電子式為       ，Z的離子符號(hào)為       。
(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為       。
(3)寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是（  ）
A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ?/td>
B．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1
C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是
A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
B．金屬元素與非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（  ）。
A．元素Y和Q可形成一種化合物Y2O3
B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）。
A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
B．兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物
C．配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是（  ）。
A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中鍵角最小的是（  ）。
A．H2O B．CO2C．BF3D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（  ）
A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案