【題目】下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是

A.某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

B.某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

C.某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

D.某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

【答案】D

【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,該白色沉淀可能硫酸銀,原溶液中可能含有硫酸根離子,不一定含有氯離子,故A錯(cuò)誤;

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有硫酸根離子,故B錯(cuò)誤;

C.向某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體,原溶液中可能是碳酸氫根,故C錯(cuò)誤;

D. 加氫氧化鋇溶液生成藍(lán)色沉淀,說明生成氫氧化銅,則說明原溶液中可能有Cu2+,故D正確。

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和TP關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是(

A. 溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a cd

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1,向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是

A. c(SO2)與c(O2)之比為k,則:kkk

B. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQQ>2Q

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)PPP>2P

D. SO3的質(zhì)量mmm>2m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算

1)室溫下pH=2HCl溶液和pH=10NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為____

2)在25℃時(shí),pH等于9pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度為__。

3)某溫度時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=12NaOH溶液aLpH=2H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液pH=3,則ab=___。

4)已知某溫度時(shí)0.1molL-1NaOH pH等于11,在此溫度下,若將100體積pH1aH2SO4溶液與1體積pH2bNaOH溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___(用含a、b的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色透明的溶液:Na+Cu2+、NO3-、Cl-

B.的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-

C.使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-

D.能溶解Al(OH)3的溶液:Na+NH4+、NO3-CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉的容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則(

A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率提高了B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D.a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,、均為常見的金屬單質(zhì);A、在冷的的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化;為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物,為常見無色液體。焰色為黃色,且能使酚酞變紅(部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去)。

1的化學(xué)式為______。

2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

3與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____。

4與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

5反應(yīng)的離子方程式為________。

6)檢驗(yàn)黃色溶液中陽離子的方案:________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的方法有多種。

1)利用本生(Bunsen)熱化學(xué)循環(huán)吸收工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成:

________。

2)氧化鋅吸收法:配制懸濁液,在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測(cè)得pH、吸收效率隨時(shí)間t的變化如圖甲;溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖乙所示。

①為提高的吸收效率,可采取的措施有:增大懸濁液中的量、________

②圖甲中的曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為________

時(shí),溶液________。

3)如圖丙所示,利用惰性電極電解含的煙氣回收S,以實(shí)現(xiàn)廢物再利用。

①陰極的電極反應(yīng)式為________

②每處理含的煙氣,理論上回收S、的物質(zhì)的量分別為________、________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主族元素R的最高價(jià)氧化物0.112g溶于水后,得到100g堿性溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.148%,又知該原子核中有20個(gè)中子,試經(jīng)過計(jì)算推求R是何元素。____

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