【題目】完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算

1)室溫下pH=2HCl溶液和pH=10NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為____

2)在25℃時(shí),pH等于9pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度為__

3)某溫度時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=12NaOH溶液aLpH=2H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液pH=3,則ab=___。

4)已知某溫度時(shí)0.1molL-1NaOH pH等于11,在此溫度下,若將100體積pH1aH2SO4溶液與1體積pH2bNaOH溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___(用含ab的表達(dá)式表示)

【答案】1:100 2×10-11 mol·L1 9:101 a+b=14

【解析】

1)根據(jù)溶液中氫離子與氫氧根離子的實(shí)際來(lái)源來(lái)判斷由水電離的c(H+);

2)先計(jì)算混合溶液中c(OH-),再根據(jù)Kw=c(OH-)c(H+)計(jì)算c(H+);

3)若所得混合液的pH=3,酸過(guò)量,根據(jù)c(H+)=計(jì)算;

(4)某溫度時(shí)測(cè)得0.1molL-1NaOH溶液的pH11,則Kw=0.1×10-11=1.0×10-12,混合液呈中性,說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算。

1)室溫下pH=2HCl溶液中由水電離出的c(H+)=由水電離出的c(OH-)=溶液中的cOH-===10-12;pH=10NaOH溶液中由水電離出的c(H+)=溶液中的cH+=10-10,則兩者之比=10-1210-10=1:100,故答案為1:100;

2)在25℃時(shí)pH=9的溶液中c(OH)= =105 mol/L,pH=11的溶液中c(OH)==103 mol/L,則等體積混合溶液中c(OH)=mol/L,混合溶液中c(H+)= mol/L≈2×1011 mol/L,

故答案為:2×1011;

3)若所得混合液的pH=3,則酸過(guò)量,c(H+)===0.001mol/L,解得a:b=9:101,

故答案為:9:101;

4)因NaOH為強(qiáng)堿,則該溶液中的c(OH-)=0.1molL1,又某溫度時(shí)測(cè)得0.1molL1NaOH溶液的pH11,則Kw=0.1×1011=1.0×1012,pH1=a的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為10a mol/LpH2=b的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為10b12 mol/L,混合溶液呈中性,說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量,所以100×10a=1×10b12,整理可得a+b=14,

故答案為:a+b=14。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:

1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用____,灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上,不能直接放在桌面上;實(shí)驗(yàn)所用儀器:a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾;

2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬,灼燒后含有少量銅的可能原因是____;

a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

3)通過(guò)途徑 II 實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、____、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥;

4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是: ____、____

5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中:稱(chēng)量操作至少進(jìn)行___次;

6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高, 可能的原因是___。

a.加熱溫度過(guò)高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑,不溶于冷水,遇沸水或酸則迅速分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取鉍酸鈉。裝置丙中盛有Bi(OH)3(難溶于水)與NaOH溶液混合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置乙中盛裝的試劑是飽和食鹽水

B.裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO32Cl-+3H2O

C.從裝置丙中獲得產(chǎn)品的操作為:在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

D.為除去所得固體中混有的Bi(OH)3,可用稀鹽酸洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(  )

A.鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl基本不變

B.向溶液中滴入無(wú)色硫氰化鉀溶液,仍無(wú)色

C.溶液中Fe2Fe3物質(zhì)的量之比為61

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6A、D次外層都是8個(gè)電子,AD的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子;B有兩個(gè)電子層,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0;C2與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

(1)試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào):A______,B______,C______,D______。

(2)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:A________________,C2__________

(3)元素A、CD形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。

(4)寫(xiě)出AD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將充滿NO2O2的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中NO2O2的體積之比是

A.81B.73C.17D.41

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是

A.某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-

B.某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-

C.某溶液生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO32-

D.某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL)。下列敘述不正確的是

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A、BH為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1B_____,D_____G_____,H_____(填化學(xué)式)。

2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

3A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

4F在溶液中的電離方程式為_________

5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。

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