Question

【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。

（1）的化學(xué)式為______。

（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（5）與反應(yīng)的離子方程式為________。

（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。

Answer 1

【答案】SO2 2Al+Fe2O3 === Al2O3 +2Fe 2Fe2++ Cl2 ===2Fe3++ 2Cl- Al2(SO4)3 + 6NH3H2O === 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+；

【解析】

A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O3，A為Al，C為Fe，D為A12O3．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應(yīng)得到H，則E為S，F為SO2，G為SO3，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O3反應(yīng)，則L為NaOH，與Al2O3反應(yīng)生成J為NaAlO2，A12O3與硫酸反應(yīng)生成K為Al2(SO4)3，則M為Al(OH)3，據(jù)此解答。

(1)由以上分析可知，F的化學(xué)式為SO2，故答案為：SO2；
(2)A與B反應(yīng)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe；
(3)Fe2+具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的Cl2反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(4)K為Al2(SO4)3，與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(5)D與L的反應(yīng)為Al2O3和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O．

(6)黃色溶液中陽離子為Fe3+，其檢驗(yàn)方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+；