【題目】甲烷的取代產(chǎn)物中產(chǎn)量最多的是（ ）

A.CCl4B.CH3ClC.CH2Cl2D.HCl

【答案】D

【解析】

甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫氣體，且每一步取代都產(chǎn)生氯化氫氣體，所以產(chǎn)量最多的是氯化氫氣體。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)

B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C. 實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用鐵電極包解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B. 用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

C. 向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】風(fēng)化和潮解分別________、________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是(　　)

A. 3:4B. 4:3C. 3:8D. 8:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2～29

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

回答下列問題:

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則“廢渣1”的主要成分是_____________。

（2）“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有__________(用化學(xué)式表示)。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。“流出液”中陽離子最多的是_______________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性(填“酸”、“堿“或“中”)。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉定的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的

A. 弱堿性 B. 弱酸性 C. 兩性 D. 氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年6月5日是世界環(huán)境日，中國主題為“綠水青山就是金山銀山”氮的氧化物的污染日趨嚴(yán)重，某企業(yè)處理該污染物的原理設(shè)計(jì)為燃料電池如右圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是

A. 該電池放電時(shí)電子流動(dòng)的方向是：石墨Ⅰ電極→負(fù)載→石墨Ⅱ電極→熔融KNO3→石墨Ⅰ電極

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應(yīng)，Y為N2O5

D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

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