【題目】氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的
A. 弱堿性 B. 弱酸性 C. 兩性 D. 氧化性
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。
(2)量取反應物時,取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還需加入的試劑是________(填序號)。
A.50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液
B.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液
C.1.0 g NaOH固體
(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組,在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗,實驗試劑及其用量如下表所示。
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/ kJ·mol-1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在實驗之前預計ΔH1=ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________;乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2,他的根據(jù)是__________________________________。
②實驗測得的溫度是:A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃;B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設充分反應后溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃),忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化,則ΔH1=________;ΔH2=________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條作下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃,沸點是448℃。某化學學習小組欲通過實驗測定上述反應中SO2的轉(zhuǎn)化率,他們設計了如下實驗。
請根據(jù)要求回答問題:
(1)各裝置接口的連接順序是a→_________________。
(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。
(3)裝置Ⅰ所用硫酸,一般選用濃度為70%~80%的硫酸,原因是_________________。
(4)當裝置Ⅰ中反應結束時,要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時間,繼續(xù)通入O2的目的是_______。
(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應,實驗結束后稱得裝置Ⅳ增重bg,列式表示該實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。NaHA溶液顯酸性,則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。
(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)滴加少量Na2A固體,c(Ca2+)___(填“增大”“減小”或“不變”),原因是______。
(3)含有的廢水毒性較大,某工廠廢水中含4.00×10-3 mol·L-1的Cr2O。為使廢水能達標排放,作如下處理: Cr2+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,發(fā)生反應的離子方程式為:_______。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=1×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為__________________。{已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 ,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31}
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【題目】下列關于基本營養(yǎng)物質(zhì)說法不正確的是
A.家庭做菜用的菜籽油、花生油和豬油都屬于酯類
B.疫苗需冷凍保藏,是防止蛋白質(zhì)變性
C.蔗糖水解得到葡糖糖和果糖,麥芽糖水解只得到葡萄糖,蔗糖和麥芽糖是同分異構體
D.糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子中只有1個未成對電子,C基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子,D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍,E與D同主族,F的一價陽離子最外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)F在周期表中的位置是_____________,它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________
(2)A元素與其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角錐結構的酸是_________,該酸的中心原子的雜化方式為_________
(3)CA3極易溶于水,試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構為_____(填字母代號),推理依據(jù)是___________
(4)元素B可形成H3BO3,已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+
①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)
②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________
③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學式:___________
④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應:2NO22NO+O2,達到平衡的標志是
①相同時間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率為2n mol·L-1·s-1
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ⑥壓強不隨時間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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