Question

16．已知3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，現(xiàn)反應(yīng)生成4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求．
（1）消耗Cu的質(zhì)量．
（2）若反應(yīng)溶液的體積為150mL，求生成的Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度．
（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n（NO）=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算求解；
（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量等于生成一氧化氮的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）n（NO）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                       2mol
n（Cu）                    0.2mol
消耗Cu，n（Cu）=0.2mol×$\frac{3}{2}$×64g/mol=19.2g，
答：加入的銅的質(zhì)量為19.2g；
（2）Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量等于銅的物質(zhì)的量，所以Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L，答：Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量等于生成一氧化氮的物質(zhì)的量，所以物質(zhì)的量為0.2mol，答：被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.2mol．

點(diǎn)評 本題考查硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，難度中等，注意結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式從氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)解答該題．