【題目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是( 。

A.OA段產(chǎn)生的是NOAB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,BC段產(chǎn)生H2

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3H2SO4

C.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1

【答案】B

【解析】

由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2;最終消耗22.4gFe,溶液中溶質(zhì)為FeSO4,根據(jù)Fe元素守恒可以計算n(FeSO4),進(jìn)而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。

A.根據(jù)分析可知,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2,所以OA段產(chǎn)生的是NO,BC段產(chǎn)生H2,A選項(xiàng)正確;

BA點(diǎn)時,NO3-Fe全部還原為NO,因此溶液中不再含有NO3-,B選項(xiàng)錯誤;

COA段消耗11.2gFe,即0.2molFe,根據(jù)方程式Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol,因此原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol,C選項(xiàng)正確;

D.最終消耗22.4gFe,即0.4molFe,最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4,根據(jù)Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol,則n(H2SO4)=0.4mol,原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為D選項(xiàng)正確;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置電解氯化銅溶液,實(shí)驗(yàn)中觀察到碳(I)電極質(zhì)量增加,碳(II)電極有氣體放出。下列說法正確的是

A. a為電源負(fù)極

B. 電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電子流向:a→→b

D. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:

已知:

(1)A中的官能團(tuán)名稱為__________________(寫兩種)。

(2)DE的反應(yīng)類型為__________________。

(3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種元素。其相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子

D

D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題:

(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式_______

(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(”)。

(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是______,CA3分子的空間構(gòu)型是_____。

(5)AC、E三種元素可形成[E(CA3)4]2配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

(5)BD可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,將溶液a逐滴加入固體b中,下列敘述中不正確的是(

A.a為濃鹽酸,bMnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液褪色

B.a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁

C.a為濃硫酸,bNa2SO3固體,c中盛紫色石蕊溶液,則c中溶液變紅

D.a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)ABC;

Ⅰ.若A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D,D具有強(qiáng)氧化性。

(1)在催化劑作用下,AC反應(yīng)可生成兩種無污染物質(zhì),該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______

(2)工業(yè)上常用過量的Na2CO3溶液吸收C,生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽,該反應(yīng)的離子方程式為___

Ⅱ.若A、C、W都是常見氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,常溫下AC反應(yīng)生成B,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

某化學(xué)活動小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時間測酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi),酸雨的pH呈減小趨勢,用離子方程式解釋原因:________。

Ⅲ.A、BC三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LW通入150mL1 molL-1 A溶液中,充分反應(yīng)?偡磻(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨甲環(huán)酸(G)別名止血環(huán)酸,是一種已被廣泛使用半個世紀(jì)的止血藥,它的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____。C的化學(xué)名稱是_______。

(2)GNaOH催化下發(fā)生雙分子脫水形成僅含兩個環(huán)的有機(jī)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(3)~⑥中屬于取代反應(yīng)的是_________。

(4)E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為___________。

(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為__________

(6)滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含苯環(huán) b.含硝基 c.苯環(huán)上只有兩個取代基

(7)寫出以CH2=CHCOOCH2CH3為原料,制備的合成路線:_______(無機(jī)試劑任性)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)20世紀(jì)30年代,EyringPzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2CO反應(yīng)生成CO2NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是_________(填吸熱放熱)反應(yīng),NO2CO的總能量_________(填小于、大于等于CO2NO的總能量。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO21mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:

①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_________

②假設(shè)此反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________。

③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變

BNO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

CNO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

D.容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量保持不變

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