【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:
已知:
(1)A中的官能團名稱為__________________(寫兩種)。
(2)DE的反應類型為__________________。
(3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,不能發(fā)生銀鏡反應;
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。
(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】(15分)
(1)碳碳雙鍵 羰基
(2)消去反應
(3)
(4)
(5)
【解析】分析:(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式觀察其中的官能團。
(2)對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式,D→E為醇的消去反應。
(3)B的分子式為C9H14O,根據(jù)A→B→C結(jié)合題給已知可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)的分子式為C9H6O3,結(jié)構(gòu)中有五個雙鍵和兩個環(huán),不飽和度為7;的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,不能發(fā)生銀鏡反應,則其結(jié)構(gòu)中含酚羥基、不含醛基;堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫,說明其分子結(jié)構(gòu)中含酯基且水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)對稱性高。
(5)對比與和的結(jié)構(gòu)簡式,根據(jù)題給已知,模仿題給已知構(gòu)建碳干骨架;需要由合成,官能團的變化由1個碳碳雙鍵變?yōu)?/span>2個碳碳雙鍵,聯(lián)想官能團之間的相互轉(zhuǎn)化,由與Br2發(fā)生加成反應生成,在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成;與發(fā)生加成反應生成,與H2發(fā)生加成反應生成。
詳解:(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式,A中的官能團為碳碳雙鍵、羰基。
(2)對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式,D→E脫去了小分子水,且E中生成新的碳碳雙鍵,故為消去反應。
(3)B的分子式為C9H14O,根據(jù)A→B→C結(jié)合題給已知可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)的分子式為C9H
(5)對比與和的結(jié)構(gòu)簡式,根據(jù)題給已知,模仿題給已知構(gòu)建碳干骨架;需要由合成,官能團的變化由1個碳碳雙鍵變?yōu)?/span>2個碳碳雙鍵,聯(lián)想官能團之間的相互轉(zhuǎn)化,由與Br2發(fā)生加成反應生成,在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成;與發(fā)生加成反應生成,與H2發(fā)生加成反應生成。合成路線流程圖為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為:
請回答下列問題:
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是__________;
(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、__________,操作Ⅱ的名稱是__________;操作Ⅲ的名稱是__________;
(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。
①按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應是__________(每個裝置限用一次)。
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是__________;
③青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗,稱得A管增重66 g,B管增重19.8 g,則測得青蒿素的最簡式是__________。
④要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是__________。
(4)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是__________(填字母代號)
A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為
(2)與OH-互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。
(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ;1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為 。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
I.CO 還原NO 的脫硝反應:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H
(1)已知:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H1=-226 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H2=+68 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+183 kJ·mol-1
脫硝反應△H=__________,有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________(寫出兩條)。
(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,
①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為_________________;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應控制最佳溫度在____________左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染,寫出C2H6與NO2發(fā)生反應的化學方程式:_________。
③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和NaNO2。已知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11,常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為__________。
II.T ℃時,在剛性反應器中發(fā)生如下反應:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),化學反應速率v =k Pm(CO)Pn(NO2),k 為化學反應速率常數(shù)。研究表明,該溫度下反應物的分壓與化學反應速率的關(guān)系如下表所示:
(3)若反應初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa,反應t min時達到平衡,測得體系中P(NO)=b kPa,則此時v =___________ kPa·s-1(用含有a和b的代數(shù)式表示,下同),該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_____(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))。
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【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得:
下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反應為取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變成藍色 | Cl2具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式不正確的是
A.苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應:+CO32-→+HCO3-
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C.電解熔融氯化鎂制鎂:Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑
D.銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是( 。
A.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生H2
B.A點溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4
C.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol
D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】炔烴的偶聯(lián)反應在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示,曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是( )
A.曲線Ⅰ,反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑
C.曲線Ⅱ?qū)獥l件下,第一步反應的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D.曲線Ⅱ?qū)獥l件下,決定總反應速率的大小是第二步反應
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