【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等)。下列分析推理正確的是

鹽酸

50 mL

50 mL

50 mL

m(混合物)

9.2 g

14.2 g

27.6 g

V(CO2)(標準狀況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L

B．當混合物質量為9.2 g時，50 mL鹽酸恰好完全反應

C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為1∶2

D．混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為45.7 %

【答案】AD

【解析】

試題分析：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足。A．由反應H++HCO3-=CO2↑+H2O知，鹽酸的物質的量為：n(HCl)=n(CO2)==0.15 mol，所以c(HCl)=0.15 mol÷0.05 L=3 mol/L，故A正確；B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質量為：×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，故B錯誤；C．設9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為x 和y，則有：x+y=0.1mol……①，84x+100y=9.2g……②，聯(lián)立方程，解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol，故n(NaHCO3)：n (KHCO3)=0.05mol：0.05mol=1：1，故C錯誤；D．由C中計算可知，w(NaHCO3)=×100%=45.7%，故D正確；故選AD。

練習冊系列答案
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【題目】有機化合物反應如下圖，據(jù)此回答下列問題：

（1）乙烯的結構式為： 。

（2）寫出反應②④的化學方程式：

② ，反應類型： （1分）；

④ ，反應類型： （1分）。

（3）實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯，請回答相關問題：

①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。

②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的操作是 。

③進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是 。

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【題目】下列表示化學過程的化學式書寫正確的是：

A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－

B．氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl－(aq)

C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1

（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)的密度保持不變

（2）一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

①a點正反應速率 逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min內(nèi)的平均反應速率v（H2）= 。

②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線II對應的實驗條件改變是 。

（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質溶液為酸性，負極的電極反應式為： 。

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【題目】關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有Fe2+。

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

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B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1

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D. 某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11

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