【題目】有機化合物反應如下圖,據(jù)此回答下列問題:
(1)乙烯的結構式為: 。
(2)寫出反應②④的化學方程式:
② ,反應類型: (1分);
④ ,反應類型: (1分)。
(3)實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯,請回答相關問題:
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的操作是 。
③進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是 。
【答案】(1)
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(或取代反應)(1分)(3)①酯在其中的溶解度小,有利于酯分離、除去粗產品中的乙酸(或乙酸、乙醇)②分液 ③防暴沸(防止劇烈沸騰)
【解析】試題分析:(1)根據(jù)題給轉化關系知,乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇,乙醇在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成乙醛,乙醇和D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,則D是乙酸,乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯。(1)乙烯的結構式為:;(2)反應②④的化學方程式和反應類型分別為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(或取代反應);(3)根據(jù)乙酸乙酯的制備實驗可知:
① 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是:除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度。②乙酸乙酯和碳酸鈉溶液時互不相容的兩種液體,故用分液的方法分離;③加入幾塊碎瓷片,其目的是防止爆沸。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(每個折點表示一個碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應,則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為( )
A、2 mol Br2 2 mol NaOH
B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、3 mol Br2 4 mol NaOH
D、4 mol Br2 4 mol NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)冶煉金屬的三種常用方法是:A.熱分解法 B.熱還原劑法 C.電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。(填編號)(化學方程式書寫每空2分,其余每空1分)
① 冶煉鋁用到的方法是 ;
② 冶煉鐵和銅的常用方法是 。
③ 寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式: 。
(2)保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。(化學方程式書寫每空2分,其余每空1分)
① 引起溫室效應的主要物質是 ;
②以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成,形成這類酸雨的氣體是 ,形成過程發(fā)生的化學反應有: 、 (寫出兩個)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質在F單質中燃燒,產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。
(2)BD2的結構式為 ; BD2形成晶體的類型為 。
(3)元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 (用離子符號表示)。
(4)寫出實驗室制備單質F的離子方程式 。
(5)寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 I.在實驗室利用下列裝置,可制備某些氣體并驗證其化學性質。
完成下列表格:
序號 | 氣體 | 裝置連接順序(填字母) | 制備反應的化學方程式 |
(1) | 乙烯 | __________________ | _________________________ |
(2) | 乙炔 | A→C→E | _________________________ |
II.工業(yè)上用乙烯、氯化氫和氯氣為原料,經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC):
A的結構簡式是__________________________________________________;
反應④的化學方程式是_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法一定正確的是
A. 若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm-
B. X、Y、Z的單質中,Z單質的熔點最高
C. 最高正化合價:Z>X
D. X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中,Y的堿性最強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是
A. N a、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B. Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
C. C、N、O的原子半徑依次減小
D. Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等)。下列分析推理正確的是
鹽酸 | 50 mL | 50 mL | 50 mL |
m(混合物) | 9.2 g | 14.2 g | 27.6 g |
V(CO2)(標準狀況) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A.鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L
B.當混合物質量為9.2 g時,50 mL鹽酸恰好完全反應
C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為1∶2
D.混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為45.7 %
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