【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng),可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1

(1)在相同溫度和容積不變時,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D.容器內(nèi)的密度保持不變

(2)一定溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

①a點正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

②僅改變某一實驗條件時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ,曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是 。

(3)甲醇可用于制作燃料電池,若電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為: 。

【答案】(1)BC;(2)①大于;0.75mol·L-1·min-1;②升溫;加壓;

(3)CH3OH+ H2O - 6e- = CO2↑+6H+

【解析】

試題分析:(1)n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1,之后濃度可能還在變化,故A不一定達(dá)到平衡狀態(tài);該反應(yīng)為反應(yīng)前后壓強(qiáng)可變的反應(yīng),壓強(qiáng)不變時一定達(dá)到平衡狀態(tài);H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1可知,一定達(dá)到平衡狀態(tài);根據(jù),從開始反應(yīng)到反應(yīng)達(dá)到平衡,密度不變,密度不隨時間變化不能作為平衡標(biāo)志,故D錯誤;

(2)①a點氫氣的量在減少,平衡正向進(jìn)行,故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率; mol·L-1·min-1②曲線I反應(yīng)速率明顯加快,但平衡時氫氣的量增大,故實驗條件改變是升高溫度;曲線II反應(yīng)速率加快,但平衡時氫氣的量減小,故實驗條件改變是加壓;

(3)負(fù)極為甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),極反應(yīng)為CH3OH+ H2O - 6e- = CO2↑+6H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列不能形成配位鍵的是(

A.Ag+ NH3 B.Cu2+ NH3 C.H+ H2O D.Ag+ CH4

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【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是

A. N a、MgAl原子的失電子能力逐漸減弱

B. Si、P、S元素的最高正化合價依次降低

C. C、N、O的原子半徑依次減小

D. Cl、BrI的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。

A


C


B


A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。

1)寫出A、B元素的名稱 、 。

2B位于元素周期表中第 周期第 族。

3C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

4)寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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【題目】氮是地球上含量較豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

(1)右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

完成下列問題:

①比較K1、K2的大。篕1 K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。

A.

B.

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

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【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其結(jié)構(gòu)如圖1:

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)含有σ鍵的數(shù)目為

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳,其結(jié)構(gòu)如圖2,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。寫出二氧化碳的一種等電子體: (寫化學(xué)式)。

(6) 已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖3,則該化合物的化學(xué)式是 。

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【題目】某同學(xué)用NaHCO3KHCO3組成的混合物進(jìn)行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。下列分析推理正確的是

鹽酸

50 mL

50 mL

50 mL

m(混合物)

9.2 g

14.2 g

27.6 g

V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B.當(dāng)混合物質(zhì)量為9.2 g時,50 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)

C混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.7 %

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【題目】中國女科學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu),則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是

A.有“—O—”鍵,分子式C15H22O5,可發(fā)生取代反應(yīng)

B.有“六元環(huán)”結(jié)構(gòu),是苯的同系物,可發(fā)生加成反應(yīng)

C.有“—O—O—”鍵,氧化性較強(qiáng),可發(fā)生還原反應(yīng)

D.有“—COO—”鍵,堿性條件下,可發(fā)生水解反應(yīng)

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【題目】日常生活中使用的購物袋的材料多為聚乙烯,下列說法中正確的是

A.用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物

B.聚乙烯可以人工合成,也可以是天然高分子化合物

C.聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

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