16．下列類型的反應一定屬于氧化還原反應的是（　　）
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應

分析 有化合價變化的反應是氧化還原反應．

解答 解：A、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉的過程屬于化學反應，但是沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，一般有單質(zhì)參加的化合反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B、沒有單質(zhì)生成的分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質(zhì)生成的分解反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C、復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D、置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生氧化還原反應和四大基本反應類型之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會生活的各個領域均有重要的應用．回答下列問題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學式為Ca（ClO）2；電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉，反應的化學方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu；Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO2-、SiO32-．其中鋁發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）FeCl3溶液可以吸收煙氣中的SO2，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生成硫酸錳（MnSO4），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等濃度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，若以不同順序?qū)Ⅲw積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH═CH-COOH．現(xiàn)有①H2O、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是（　　）
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據(jù)所學知識回答下列問題：
I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖甲所示，分析判斷EF段化學反應速率最快．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是溫度，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是隨著反應的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是ACE
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸        E．降低溫度
Ⅱ．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.1（mol•L-1•min-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙醛、乙醇，這種試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．新制的Cu（OH）2C．石蕊試液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式 CH3COOHB．OH-的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式  CH2CH2D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填編號）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL（精確到小數(shù)點后一位）上述濃鹽酸進行配制．
②現(xiàn)有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c．燒杯；d．托盤天平；e.500mL容量瓶；f．膠頭滴管；g．玻璃棒，請從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：bfcge（填編號）．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：定容時俯視觀察偏高；
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏低．

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