1.化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分,根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
I.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體,請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖甲所示,分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快.
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中,剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快,其影響因素是溫度,一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢,其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度逐漸減小,濃度因素大于溫度因素.
(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是ACE
A.蒸餾水         B.氯化鈉固體         C.氯化鈉溶液        D.濃鹽酸        E.降低溫度
Ⅱ.某溫度時(shí),在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖乙所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Y+2Z?3X;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末,X的反應(yīng)速率為0.1(mol•L-1•min-1);
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度(或化學(xué)平衡).

分析 Ⅰ、(1)根據(jù)圖象判斷,反應(yīng)速率越大,斜率越大;
(2)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大,且反應(yīng)放熱,溫度逐漸升高,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度逐漸減;
(3)減緩反應(yīng)速率,可降低氫離子濃度以及反應(yīng)溫度等;
Ⅱ、(1)根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
(3)從曲線的變化特點(diǎn)分析.

解答 解:Ⅰ、(1)由圖象可知反應(yīng)速率越大,斜率越大,則EF段反應(yīng)速率最大,故答案為:EF;
(2)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度降低,但反應(yīng)放熱,溫度逐漸升高,所以反應(yīng)速率逐漸增大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度逐漸減小,濃度因素大于溫度因素,反應(yīng)速率逐漸減小,
故答案為:溫度;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度逐漸減小,濃度因素大于溫度因素;
(3)A.加入蒸餾水,反應(yīng)速率減小,故A正確;
B.加入氯化鈉固體,濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;
C.加入氯化鈉溶液,濃度減小,反應(yīng)速率減小,故C正確;
D.加入濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率增大,故D錯(cuò)誤;
E.降低溫度,反應(yīng)速率減小,故E正確.
故答案為:ACE;
Ⅱ、(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,X的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí),△n(Y)=0.2mol,△n(Z)=0.4mol,△n(X)=0.6mol,
則△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,
則反應(yīng)的方程式為:Y+2Z?3X,故答案為:Y+2Z?3X;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末,X的反應(yīng)速率為:v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/(L•min),故答案為:0.1;
(3)3min后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度,故答案為:在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度(或化學(xué)平衡).

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡圖象問(wèn)題,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大,注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.上海世博會(huì)期間,在德國(guó)館的漢堡之家展館人們就看到一個(gè)1:20飛機(jī)燃料電池的模型,燃料電池是一種通過(guò)氫氧結(jié)合來(lái)發(fā)電的電化學(xué)裝置,某氫氧燃料電池的電池反應(yīng)為2H2+O2═2H2O,電解液為KOH溶液,氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而不用經(jīng)過(guò)熱能這一中間形式.
(1)有關(guān)氫氧燃料電池的下列敘述中,正確的是(  )
A、此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰
B、氫氣為正極,氧氣為負(fù)極
C、因?yàn)樯伤,所以工作時(shí)溶液的堿性越來(lái)越強(qiáng)
D、負(fù)極上氫氣失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子,發(fā)生還原反應(yīng)
(2)該電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水,今欲制得常溫下1L水,則電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C.
A、8.9×10-3mol
B、4.5×10-2mol
C、1.1×102mol
D、5.6×103mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2D.Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是(  )
A.乙烷和丙烯的混合物共1mol,完成燃燒后不能確定生成的水的物質(zhì)的量
B.等質(zhì)量的乙炔和苯乙烯,完成燃燒后不能確定耗氧量是否相同
C.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu),不能說(shuō)明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D.用氫氧化鈉溶液不能區(qū)別植物油和礦物油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列類(lèi)型的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.已知拆開(kāi)1mol C-H鍵需要吸收413kJ的能量.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.
化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-ClC-ClC-FSi-SiSi-O
鍵能/kJ.mol-1243436432330427176460
試根據(jù)以上信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性
B.CH4(g)跟Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)和CCl4(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.晶體硅的熔點(diǎn)低于SiO2
D.4 g H2和足量Cl2反應(yīng)放出的熱量為370 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.往淺綠色的Fe(NO32溶液中逐滴加入稀鹽酸后,溶液的顏色( 。
A.逐漸變淺B.變深綠色C.變棕黃色D.沒(méi)有變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列現(xiàn)象可能與環(huán)境污染有關(guān)的是(  )
①冰雹  ②潮汐③酸雨④地震 ⑤臭氧層空洞⑥火山爆發(fā)  ⑦大脖子病  ⑧全球性氣候變暖.
A.③⑤⑧B.②③⑤⑥C.①③⑤⑦D.②③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物錯(cuò)(判斷對(duì)錯(cuò))

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同步練習(xí)冊(cè)答案