分析 (1)該溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$;
(2)溶液的濃度、密度與溶液體積多少無(wú)關(guān),但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、微粒數(shù)目都與溶液體積多少有關(guān);
(3)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃鹽酸體積;
②根據(jù)儀器的作用選取合適的儀器,并按照操作步驟排序;
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷誤差,如果n偏小或V偏大會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低,如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致溶液濃度偏高.
解答 解:(1)該溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$=$\frac{1{0}^{3}×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L,
故答案為:11.9mol/L;
(2)根據(jù)n=cV、N=cVNA知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液中微粒數(shù)與體積有關(guān),溶液是均一穩(wěn)定的,溶液物質(zhì)的量濃度、密度與溶液體積無(wú)關(guān),故選BD;
(3)①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則濃鹽酸體積=$\frac{0.40mol/L×0.5L}{11.9mol/L}$=16.8mL,
故答案為:16.8;
②需要25mL量筒量取濃鹽酸,用膠頭滴管滴定溶液,用燒杯盛放濃鹽酸,用玻璃棒攪拌和引流,用500mL容量瓶配制溶液,故答案為:bfcge;
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷誤差,如果n偏小或V偏大會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低,如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致溶液濃度偏高,
定容時(shí)俯視觀察導(dǎo)致溶液體積偏小,配制溶液濃度偏高;
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致溶液體積偏大,配制溶液濃度偏低,
故答案為:偏高;偏低.
點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實(shí)驗(yàn)操作能力,知道操作步驟及各儀器作用,易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析及儀器規(guī)格的選取,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化合反應(yīng) | B. | 分解反應(yīng) | C. | 復(fù)分解反應(yīng) | D. | 置換反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 酒精可用于消毒殺菌 | |
B. | 酒精可用于給高燒病人進(jìn)行體外物理降溫 | |
C. | 棉球上所蘸的是純酒精 | |
D. | 不宜用碘酒代替此種酒精用于此類操作 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng):FeS+2H+→Fe2++H2S | |
B. | 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+→HCO3- | |
C. | 過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O | |
D. | 將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2CrO4 | B. | H3PO4 | C. | H3AsO4 | D. | HBrO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ①③④⑤⑥ | C. | ①③⑥ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 除去Cu2+中的少量Fe3+,可加入CuO | |
B. | 沸點(diǎn):晶體硅>SiO2>SiCl4>NaCl | |
C. | Cu(NH3)${\;}_{4}^{2+}$中的配位鍵是由Cu2+提供孤對(duì)電子,NH3提供空軌道形成的 | |
D. | 石油的分餾、煤的液化以及煤的干餾等生產(chǎn)過(guò)程中均只發(fā)生物理變化 |
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