【題目】常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B. 該溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為

C. 點(diǎn)①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

點(diǎn)③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：=0.10055mol/L，

A. 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項(xiàng)正確；

B. 點(diǎn)②處溶液的pH=7，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO)= =0.05mol/L，c(H+)=107mol/L，此時(shí)溶液中醋酸的濃度為：0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的電離平衡常數(shù)為：K==≈1.8×105，B項(xiàng)正確；

C. 在點(diǎn)③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時(shí)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.分子中含有3種官能團(tuán)

B.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過(guò)干餾得到

B.C6H3Cl2Br的同分異構(gòu)體有7種(不含立體異構(gòu))

C.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

D.X是苯的同系物，苯環(huán)上有兩個(gè)位于對(duì)位的取代基，其結(jié)構(gòu)可表示為，則X的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))10種

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【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證化學(xué)假說(shuō)，獲得化學(xué)事實(shí)，下列實(shí)驗(yàn)儀器常用于物質(zhì)分離的是

①普通漏斗 ②量筒 ③蒸餾燒瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶

A.B.C.D.

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【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，判斷下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個(gè)（ ）

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

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C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

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