【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,判斷下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個( )
A.2個B.3個C.4個D.5個
【答案】B
【解析】
反應(yīng)達(dá)到平衡時,速率應(yīng)該不再改變,但是圖中速率一直再變化,不能說明反應(yīng)平衡,故不正確;
由于反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,平衡常數(shù)減小,到達(dá)平衡后溫度為定值,平衡常數(shù)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;
和的系數(shù)一樣,變化程度應(yīng)該相同,故不正確;
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)進(jìn)行而減小,當(dāng)不變時說明反應(yīng)平衡,故正確;
該反應(yīng)中,溫度是一個變量,隨著反應(yīng)進(jìn)行,溫度升高,當(dāng)溫度不變,說明反應(yīng)平衡,故正確;
焓變與方程式系數(shù)有關(guān),是一個不變量,故不正確;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:常溫下,,,某二元酸及其鈉鹽的溶液中,、、分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是
A.在的溶液中:
B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后,溶液中水的電離程度比純水小
C.在的溶液中存在
D.向溶液中加入少量溶液,發(fā)生反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如右圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說法不正確的是( )
A. 點(diǎn)①②③三處溶液中水的電離程度依次增大
B. 該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為
C. 點(diǎn)①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 18g重水(D2O)所含的電子數(shù)目為10NA
B. Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1 molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+數(shù)目為 0.1NA
D. 將2molSO2和1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2),對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)bc點(diǎn)均為平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行
B.abc三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D.abc三點(diǎn)中,a點(diǎn)時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
C.混合氣體顏色深淺保持不變
D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說明該反應(yīng)有一定的限度
B.在一定條件下,一份雙氧水樣品經(jīng)過2h,H2O2的濃度從0.05molL-1下降到0.03molL-1,H2O2在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015molL-1h-1
C.其他條件相同時,升高溫度,對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,對于放熱反應(yīng),反應(yīng)速率減慢
D.一定條件下,固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:1:2時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是
A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++H++SO42-
B.H2CO3的電離:H2CO32H++CO32-
C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++HSO4-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中lg隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A. HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸 B. b點(diǎn)時溶液呈中性
C. 水的電離程度:d>c D. c點(diǎn)時溶液的pH=4
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