【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

【答案】A

【解析】A．HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為HCO3-+H2OH3O++CO32-，故A正確；B．亞硫酸是二元弱酸，分步電離，第一步電離生成氫離子和亞硫酸氫根離子，第二步電離生成亞硫酸根離子和氫離子，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，其第一步電離方程式為H2SO3H++HSO3-，故B錯誤； C、碳酸根的水解分兩步進(jìn)行，先水解為碳酸氫根，最后水解為碳酸，故C錯誤；D．碳酸鈣是難溶物，但是為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：CaCO3=Ca2++CO32-，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4 混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA

B. 1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA

D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2

C. 通過加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)

D. 在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v (正) ＜ v (逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )

①增加C的物質(zhì)的量　②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　③將容器的體積縮小一半　④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)將________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 (　　)

A. 氫氧化鐵膠體是一種紅褐色沉淀

B. 氫氧化亞鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水

C. 氫氧化亞鐵在空氣中放置可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵

D. 氫氧化亞鐵在空氣中加熱可分解生成氧化亞鐵和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是

A. 生成白色沉淀 B. 生成紅褐色沉淀 C. 溶液變?yōu)闇\綠色 D. 無變化

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