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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NA

B. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數均為2 NA

C. 32 gCu與S完全反應轉移的電子數為0.5NA

D. 1mol O2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數為2NA

【答案】C

【解析】

根據氧化還原反應的本質和特征分析；根據阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積與物質的量之間的關系分析。

A. 5.6gFe物質的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應時轉移電子數為

NA，故A錯誤；

B. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣均為1mol，1molHe含有NA個原子，1molCl2含有2NA個原子，故B錯誤；

C. 32 gCu是0.5mol，由于S的氧化性弱，只能將Cu氧化成+1價，所以Cu——Cu2S——e-，轉移0.5mole-，即轉移的電子數為0.5NA，故C正確；

D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質的量，所以無法確定轉移電子數，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A.CO2
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4

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【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關說法正確的是(　　)

A. a為電源的負極

B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產品13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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【題目】下列有關周期表的說法正確的是（ ）

A.短周期是第一、二、三、四周期B.元素周期表有18個族

C.第IA族的元素全部是金屬元素D.元素周期表含元素最多的族是副族

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【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極

C. A極的電極反應式為:

D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸反了烯二酸)和馬來酸(順丁烯二酸)是合成有機物的重要中間體，合成其兩種衍生物路線如下:

已知: (R為H或烴基)

(1)A可發(fā)生銀鏡反應，A的化學名稱是_________。

(2)由A生成B、D生成E的反應類型分別是_________、_________。

(3)B中的官能團名稱是_________，C的結構簡式為_________ 。

(4)寫出F生成H的化學方程式_________ 。

(5)P是H的同分異構體，1molP能與碳酸鈉反應最多能生成1molCO2,其核磁共振氫譜顯示有2種不同化學環(huán)境的的氫。峰面積為3：1，寫出一種符合要求的P的結構簡式_________。

(6)寫出用丙酸、甲醇和A為原料制備化合物的合成路線________。(其他無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水的說法中正確是

A. 在任何條件下，純水都呈中性

B. 在任何條件下，純水的pH=7

C. 在95℃時，純水中 c（H+）＜l0﹣7mol/L

D. 向純水中加入少量 NaOH固體，水的電離逆向移動，c（OH﹣）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子核外電子占據的原子軌道數目為_________________。

（2）圖1表示碳、硅和磷三種元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是___(填標號)。

（3）NH3的沸點比PH3高，原因是___________________________。

（4）根據等電子原理，NO＋電子式為______________。

（5）Na3AsO4中AsO43-的空間構型為______________，As4O6的分子結構如圖2所示，則在該化合物中As的雜化方式是______________。

（6）鍺的某種氧化物晶胞結構如圖3所示，該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長為4.31×10-10m。則鍺的相對原子質量為____________(保留小數點后一位)。（已知：O的相對原子質量為16，4.313=80，NA=6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

4

B=

10

30

②

5

60

10

d=

③

a=

60

c=

20

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）；

（3）實驗①和②的結果表明_______________________________；

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe2＋起催化作用；假設二： ；假設三： ；……

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預期實驗結果和結論

取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗

反應進行相同時間后,

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一成立；

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一不成立；

（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質量分數。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標準KMnO4溶液進行滴定（還原產物為Mn2+），平行做4組實驗，得出如下表數值。

組數

1

2

3

4

消耗V（KMnO4）/ml

20.04

20.00

18.90

19.96

請計算鐵明礬中亞鐵離子的質量分數： 。若滴定結束后讀數時仰視，測定結果 （填“偏大”“不影響”或“偏小”）

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