【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )
A.CO2
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4
【答案】A
【解析】A.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,但導(dǎo)電的是碳酸而不是二氧化碳,所以二氧化碳是非電解質(zhì),A符合題意;
B.氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電,所以氫氧化鈉是電解質(zhì),B不符合題意;
C.氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電,所以氯化鈉是電解質(zhì),且是強(qiáng)電解質(zhì),C不符合題意;
D.硫酸在水溶液里能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電,所以硫酸是電解質(zhì),且是強(qiáng)電解質(zhì),D不符合題意;
所以答案是:A.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H___________0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
① T __________100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是______________________________________;
② 溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___,水電離出的c(H+)=___mol/L。
(2)在常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的NaOH溶液中,pH=__________,c(NaOH)=_______mol·L-1。
(3)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7 mol·L-1,則此時純水的c(OH-)為________。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,則溶液中c(OH-)為________,此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)寫出D基態(tài)原子的價電子排布圖__________,F基態(tài)原子的外圍電子排布式________。
(2)下列說法不正確的是____________(填序號)。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2
B.第一電離能由小到大的順序:B
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F元素位于周期表中_____區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為_________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為______。
(6)試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與D的簡單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。
(7)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______ mol·L-1。
(2)某同學(xué)取100 mL 該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________ mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】消除SO2、NOx對大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實意義。
(1)將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。
(2)為減少SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料,或?qū)⒑?/span>SO2的煙氣洗滌。
①已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號)。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液
C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(3)實驗室中研究有無CO對NO的有效消除程度,測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)無CO時,溫度超過750K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因是________。當(dāng)有CO且n(CO)/n(NO)=1時,為更好地除去NO,應(yīng)控制的最佳溫度為________K左右。
(4)用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;
②若T1<T2,則該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”);
③上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分挾持裝置已略去)進(jìn)行實驗:
(1)寫出實驗室用固體制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。
(2)利用上述原理,實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進(jìn)行實驗。
(3)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(4)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”),試紙顏色變?yōu)?/span>___________。
(5)當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是____________可觀察到的現(xiàn)象是____________。
(6)F裝置的作用是____________,裝置中倒扣的漏斗是為了_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒,完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA
C. 32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D. 1mol O2與足量Na反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com