Question

丙酮（CH₃COCH₃）和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH₃COCH₃+I₂-→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-．25℃時，該反應的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：
v=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）?c（H⁺）mol/（L?s），25℃時，如果c（I₂）、c（CH₃COCH₃）、c（H⁺）的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：
（1）反應開始時的速率；
（2）當溶液中的I₂消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）代入v=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）?c（H⁺）mol/（L?s）計算；
（2）根據(jù)三段法計算當溶液中的I₂消耗一半時，c（CH₃COCH₃）、c（H⁺）的濃度大小，代入v=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）?c（H⁺）mol/（L?s）計算、比較．

解答： 解：（1）反應開始時c（CH₃COCH₃）=0.1 mol/L，c（H⁺）=0.01 mol/L，所以v₀=2.73×10^-5×0.1×0.01 mol/（L?s）=2.73×10^-8 mol/（L?s），
答：反應開始時的速率2.73×10^-8 mol/（L?s）；
（2）當溶液中的I₂消耗一半時，
      CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-
開始：0.1     0.01          0.01
變化：0.05    0.005          0.005
結束：0.05     0.005         0.015
此時v=2.73×10^-5×0.05×0.015 mol/（L?s）=2.05×10^-8 mol/（L?s）＜2.73×10^-8 mol/（L?s），
答：當溶液中的I₂消耗一半時，反應速率比開始時慢．

點評：本題考查了新知識的接受、應用能力，題目難度較小，通過三段法計算出當溶液中的I₂消耗一半時，c（CH₃COCH₃）、c（H⁺）的濃度大小是解題的關鍵．