某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗.請回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是
 
,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)實驗過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是:
 
、
 
;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

(3)為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是
 

(4)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?div id="77dxbtd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?div id="rh7hpzj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色.有關(guān)方程式
 
、
 
考點:氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題:實驗題
分析:(1)根據(jù)實驗室儀器名稱書寫;燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應(yīng),書寫出化學(xué)方程式;
(2)銅和濃硝酸在裝置甲中反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體進入乙裝置,在丙裝置中二氧化氮和水發(fā)生反應(yīng),據(jù)此分析解答;
(3)在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化;
(4)丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應(yīng)生成的硝酸,硝酸具有氧化性,硫酸亞鐵具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),二價鐵被氧化成三價鐵,鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物,據(jù)此分析解答.
解答: 解:(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗;燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,
故答案為:分液漏斗;Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(2)銅和濃硝酸在裝置甲中反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,生成紅棕色的二氧化氮氣體進入乙裝置,所以裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為生成紅棕色氣體;二氧化氮經(jīng)導(dǎo)管進入丙裝置和水反應(yīng)3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO,所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生,生成無色氣體,
故答案為:生成紅棕色氣體;蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生,生成無色氣體;3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO;
(3)因在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化成紅腫色的二氧化氮,所以為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入氧氣,
故答案為:氧氣;
(4)丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應(yīng)生成的硝酸,硝酸具有氧化性,硫酸亞鐵具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+;鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)Fe3++3SCN?Fe(SCN)3生成血紅色的絡(luò)合物,可證明三價鐵離子的生成,
故答案為:黃 紅(或“血紅”);4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+;Fe3++3SCN?Fe(SCN)3
點評:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷和實驗設(shè)計驗證,主要是銅和濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮氣體的性質(zhì)檢驗設(shè)計,以及Fe3+、NO2、NO的性質(zhì)檢驗,題目難度不大.
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    ;
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