【題目】在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2molL1 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g).該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4,則A的轉(zhuǎn)化率為(
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

【答案】C
【解析】解:設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算:

A(g)+

B(g)

2C(g)

起始量(molL1

2

2

0

轉(zhuǎn)化量(molL1

2x

2x

4x

平衡量(molL1

﹣2﹣2x

2﹣2x

4x

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念列式:k= = =4,解得x=0.5=50%.
故A的轉(zhuǎn)化率為50%.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X(g)+Y(g)2Z(g);正反應(yīng)放熱.從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)如圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的(

A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強(qiáng)
C.增大Z的濃度
D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說法正確的是(

A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl﹣2e═CaCl2
B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做了如下四組實(shí)驗(yàn):①號(hào)試管中豆?jié){+雙縮脲試劑:②號(hào)試管中氨基酸溶液+雙縮脲試劑:③號(hào)試管中淀粉+淀粉酶+雙縮脲試劑;④號(hào)試管中煮沸后的淀粉酶+雙縮脲試劑。四組實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)紫色的有

A. 四組B. 三組C. 兩組D. 一組

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,錯(cuò)誤的是

A有了化學(xué)科學(xué),人類能夠更好利用能源和資源

B化學(xué)科學(xué)將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障

C化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類將會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

D化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是 , 用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度 ( )

A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L

C. 大于 9.2 mo1/L D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見的六種單質(zhì),原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中D、E是固體,其余均為氣體.圖中其他物質(zhì)均為化合物,六種元素都不在同一主族.
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:甲 , 乙
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取F的化學(xué)方程式 , 檢驗(yàn)F收集滿的方法
(3)Y和CuO的反應(yīng)方程式
(4)寫出乙和過量CO2反應(yīng)的離子方程式
(5)D和E形成原電池的兩個(gè)電極,NaOH溶液是電解質(zhì)溶液.E的一極為原電池的極,該極的電極反應(yīng)式為
(6)73g X與足量的NaOH溶液反應(yīng)放熱Q kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(7)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的Ksp=1.8×1011 , 該物質(zhì)的溶液中,要使D離子的濃度降至1.8×109 mol/L,25℃時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)都有沉淀生成,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

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