(2012?洛陽模擬)下列說法正確的是(  )
分析:A、與一水合氨反應生成白色沉淀的有鎂離子、鋁離子等;
B、含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀;
C、原溶液中的銀離子也可以產生白色沉淀;
D、加入NaOH溶液,產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,是NH4+的特征現(xiàn)象.
解答:解:A、與一水合氨反應生成白色沉淀的有鎂離子、鋁離子等,不一定是鋁離子,故A錯誤;
B、含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀,不能證明判斷是鐵離子,故B錯誤;
C、原溶液中的銀離子和溶液中的氯離子反應生成白色沉淀氯化銀,不能證明一定是硫酸根離子,故C錯誤;
D、加入NaOH溶液,產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,是NH4+的特征現(xiàn)象,證明原溶液一定有NH4+,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了常見離子的檢驗方法和反應現(xiàn)象分析判斷,注意干擾離子的現(xiàn)象分析是解題關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?洛陽模擬)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見表.下列說法正確的是( 。
溫度 平衡濃度/(mol L-1
c(NH3 c(CO2
T1 0.1  
T2   0.1

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(1)根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol

(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應的平衡常數(shù)表達式:K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)

②試判斷K1
K2(填寫“>”“=”或“<”).
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
c
c
(填字母).
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v(N2=3v(H2
c.容器內壓強保持不變                        d.混合氣體的密度保持不變
(3)對反應N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是
cd
cd

a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點NO2的轉化率:A<C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(4)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應.若容器容積恒定,10min達到平衡時,氣體的總物質的量為原來的
7
8
,則N2的轉化率a(N2)=
25%
25%
,以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min

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