Question

（2012?洛陽模擬）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表．下列說法正確的是（　�。� 溫度 平衡濃度/（mol L-1） c（NH3） c（CO2） T1 0.1   T2   0.1

A．若T₂＞T₁，則該反應(yīng)的△H＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加

C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T₁、T₂時(shí)，H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的△n（T₂）=2△n（T₁）

Answer 1

分析：A．根據(jù)在不同溫度下平衡濃度c（NH₃）的大小確定平衡移動(dòng)的方向，然后根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響；
B．根據(jù)向容器中充入N₂，沒有引起各物質(zhì)濃度的變化；
C．反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1；
D．根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答：解：A．T₁時(shí)c（NH₃）=0.1mol L^-1，T₂時(shí)c（NH₃）=0.2mol L^-1，若T₂＞T₁，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)向容器中充入N₂，沒有引起各物質(zhì)濃度的變化，速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，所以NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D．由A選項(xiàng)得T₁時(shí)c（NH₃）=0.1mol L^-1，T₂時(shí)c（NH₃）=0.2mol L^-1，反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的△n（T₂）=2△n（T₁），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，難度不大，需要注意的是當(dāng)反應(yīng)物為固體，生成物為氣體的混合物時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)不變，不能作為平衡移動(dòng)的標(biāo)志．