(2012?洛陽模擬)常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液.下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)( 。
分析:A.堿溶液的pH>水解顯堿性的鹽溶液的pH>酸溶液的pH;
B.酸堿抑制水的電離,能水解的鹽促進(jìn)水的電離;
C.①和②等體積混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,其濃度為0.05mol/L;
D.②和③等體積混合后,溶液不顯電性.
解答:解:A.堿溶液的pH>水解顯堿性的鹽溶液的pH>酸溶液的pH,則相同濃度時溶液的pH值為②>③>①,故A正確;
B.酸堿抑制水的電離,且②中氫氧根離子濃度大,能水解的鹽促進(jìn)水的電離,則水電離出的c(OH-)為③>①>②,故B正確;
C.①和②等體積混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,其濃度為0.05mol/L,由物料守恒可知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L,故C錯誤;
D.②和③等體積混合后,溶液不顯電性,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故D正確;
故選C.
點評:本題考查離子濃度大小的比較,熟悉溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解及電離等知識即可解答,題目難度中等,選項B為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?洛陽模擬)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表.下列說法正確的是( 。
溫度 平衡濃度/(mol L-1
c(NH3 c(CO2
T1 0.1  
T2   0.1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?洛陽模擬)下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?洛陽模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol

(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)

②試判斷K1
K2(填寫“>”“=”或“<”).
③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d.混合氣體的密度保持不變
(3)對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是
cd
cd

a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率:A<C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(4)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達(dá)到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
,則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=
25%
25%
,以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案