【題目】室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,攪拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示,攪拌1小時(shí),測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%(溶液密度為1.0g/mL),下列分析正確的是( 。

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=cH4SiO4

B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×102mol/Lh

D.K值變大,在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

【答案】AD

【解析】

A.水和固體的濃度恒為1,因此平衡常數(shù)的表達(dá)式中只剩下了的濃度,A項(xiàng)正確;

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高,平衡常數(shù)越小,因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.先根據(jù)解出其平衡濃度,一開始的濃度為0,因此濃度差就是,再根據(jù)解出其反應(yīng)速率為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.K值只會(huì)隨著溫度的改變而變化,因此K值增大相當(dāng)于在降溫,降溫會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,不過K值增大導(dǎo)致平衡正向移動(dòng),生成物的濃度在逐漸增大,當(dāng)濃度增大到一定程度后會(huì)掩蓋溫度降低帶來的影響,最終導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大,D項(xiàng)正確;

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多

②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍(lán)色溶液

H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O分子間存在氫鍵所致

P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤乙醇分子中只含σ鍵.

A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價(jià)鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量)如表:

N≡N

O=O

N-N

N-H

O-H

鍵能(KJmol1)

946

497

154

391

463

(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol1 。

(2)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H0反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=________

(3)已知:600℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16。現(xiàn)有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器:

起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì),體積為2L,在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后均達(dá)平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

/mol

2.0

2.0

2.0

1.0

①關(guān)于甲、乙容器,下列法正確的是________。

A.反應(yīng)開始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率:甲<乙

B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡后添加Fe3O4,兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)

②投料后甲5min達(dá)平衡,則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過程中容器內(nèi)變化情況的是________

A. B. C.

(4)如圖為恒容絕熱容器:

進(jìn)行上述反應(yīng),起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見表:

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

若在達(dá)到平衡后的容器丙中,分別按照下列A、BC三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì),則再次達(dá)平衡時(shí),容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(A、B、C表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中每一序號(hào)分別代表一種元素。

1)元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。

2)元素①原子的價(jià)電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

3)在元素①、②、③中,非金屬性最強(qiáng)的是__(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示,下同),第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào),不要加任何連接符號(hào))。

4)元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__(填字母)。

a.能導(dǎo)電導(dǎo)熱 b.能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c.其晶體屬離子晶體

5)在元素④、⑤、⑥的最高價(jià)氧化物中,具有兩性的是__(填化學(xué)式)。

在元素①~⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是__(填化學(xué)式)。

6)元素⑨原子的外圍電子排布為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120℃充分反應(yīng)后,排出氣體,冷卻,有固體殘留.下列分析正確的是( 。

A.殘留固體是2mol Na2CO3

B.殘留固體是 Na2CO3NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角.硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.

完成下列填空:

1)圖中X的電子式為__;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該變化說明S的非金屬性比O__(填強(qiáng)),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__.通過__(舉兩例),也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.

2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是__(選填編號(hào)).

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

3)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反應(yīng)速率時(shí),下列方案合理的是__(選填編號(hào)).

a 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率

b 研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

c Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

4)治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體.已知:①硫的熔點(diǎn):112.8℃、沸點(diǎn):444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量.寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__

5)其他條件相同、催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),AgClKsp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.Ag2CO3Ksp8.1×10-12

B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108

C.Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s),可使c(CO32-)增大(Y點(diǎn)到X點(diǎn))

D.向同濃度的KClK2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液,CO32-先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973K1173K的情況下,K1K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1)反應(yīng)①的K1表達(dá)式是___。

2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3,根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1K2K3之間的關(guān)系式為__,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是__(填吸熱放熱)反應(yīng)。

3)能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填寫字母序號(hào))。

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B.氣體密度不隨時(shí)間改變

C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成H2H2O(g)的物質(zhì)的量相等

4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是___

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__。

5)一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2CO的濃度同時(shí)增大為原來的兩倍時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡向__移動(dòng)(填、逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋。下列說法正確的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大,c(H)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H

D.FeCl3溶液顯黃色,沒有Fe(OH)3存在

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