(1)常溫下,用pH試紙測(cè)得碳酸鈉溶液的pH為10,簡(jiǎn)述測(cè)定該溶液的pH的操作方法是:
 
向溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液呈紅色,用離子方程式表示其原因:
 

(2)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合,可觀察到的現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體和絮狀沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的
 
考點(diǎn):試紙的使用,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專題:鹽類(lèi)的水解專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:(1)碳酸鈉中碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子,促成了水的電離;把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;
(2)鋁離子水解顯酸性,碳酸氫根離子水解顯堿性,混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳;
(3)硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中存在水解平衡,從平衡移動(dòng)的角度分析并解答該題.
解答: 解:(1)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,促進(jìn)了水的電離,溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子,溶液顯示堿性,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,
故答案為:把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,確定溶液的pH;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(2)鋁離子水解顯酸性,碳酸氫根離子水解顯堿性,混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中存在水解平衡:S2-+H2O?HS-+OH-,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量NaOH,使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而抑制水解,
故答案為:NaOH.
點(diǎn)評(píng):本題考查鹽類(lèi)的水解,題目難度不大,注意水解平衡移動(dòng)的影響因素.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點(diǎn)均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增
B、金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2 O2
C、金屬的還原性:Li>Na>K>Rb
D、氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中,正確的是( 。
A、灼燒氯化銣時(shí),火焰有特殊顏色
B、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物,不易溶于水
C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點(diǎn)最高
D、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化合物中,化學(xué)鍵的類(lèi)型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( 。
A、CO2和SO2
B、CH4和SiO2
C、BF3和NH3
D、HCl和HI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣.已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4     正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制取0.25mol Cl2,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( 。
A、0.25 mol
B、0.35 mol
C、0.50mol
D、0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的含兩種元素的化合物.
已知:G為紅棕色粉末,反應(yīng)①C+G
高溫
B+H能放出大量的熱,改反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.
回答問(wèn)題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)化合物I的電子式為
 
;
(3)1.6g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量為
 
g;
(4)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液,并插入兩塊鋅片作電極,按圖連接.
(1)如果把電鍵K接A,該裝置應(yīng)是
 
,Zn①是
 
極;Zn②的電極反應(yīng)為
 

(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后,轉(zhuǎn)換電鍵K到B,則這一裝置是
 
,Zn②是
 
極,Zn①的電極反應(yīng)式是
 

(3)將Zn②換成鐵片,電解質(zhì)溶液換成ZnCl2飽和溶液,把電鍵K接A,此時(shí)該裝置為
 
,陰極電極方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO?N2+2CO2△H<0
(1)為了控制大氣污染,提出下列建議:
A.使用催化劑        B.改變壓強(qiáng)      C.提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是
 
,理由是
 

(2)在圖中畫(huà)出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用銅片、銀片、Cu (NO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池.這個(gè)原電池的負(fù)極是
 
,電極反應(yīng)式是
 
;正極是
 
,電極反應(yīng)式是
 

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