下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（　�。�
A、CO2和SO2
B、CH4和SiO2
C、BF3和NH3
D、HCl和HI
考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學鍵與晶體結構
分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A．CO2中C與O形成極性鍵，由于CO2分子結構對稱，CO2分子為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，由于SO2分子結構不對稱，SO2分子為極性分子，故A錯誤；
B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結構對稱，為非極性分子，SiO2是原子晶體，沒有分子存在，故B錯誤；
C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，結構對稱，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，分子結構不對稱，為極性分子，故C錯誤；
D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI在H與I形成極性鍵，HCl和HI結構都不對稱，屬于極性分子，所以二者化學鍵的類型和分子的極性都相同，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查化學鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關鍵，注意熟悉常見分子的構型．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、標準狀況下11.2LCO2
B、0.2mol NH3
C、4.5g水
D、6.02×1023個Ar原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法符合食品安全要求的是（　�。�
A、在食鹽中加適量乳酸鋅以防止兒童缺鋅
B、用聚氯乙烯（PVC）材料作為食品保鮮膜
C、制作膨化食品時可加入過量的膨松劑硫酸鋁銨
D、加工香腸時可加入過量的亞硝酸鈉使其呈現(xiàn)亮紅的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應4A+B=2C，下列說法正確的是（　�。�
A、某溫度下，化學反應速率無論是用A、B、C何種物質(zhì)來表示，其化學反應速率的數(shù)值相同
B、在其他條件不變的情況下，降低溫度，一般化學反應速率降低
C、在其他條件不變的情況下，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)一定增大，化學反應速率一定增大
D、若增大或減少A物質(zhì)的量，化學反應速率不一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L CHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
B、7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C、18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D、0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的Na+數(shù)目為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學反應的認識正確的是（　�。�
A、化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B、化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
C、放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快
D、如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，用pH試紙測得碳酸鈉溶液的pH為10，簡述測定該溶液的pH的操作方法是：
 
向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
 

（2）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應的離子方程式：
 

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質(zhì)量的銅與足量的氧氣反應，消耗了氧氣8g，將生成的氧化銅用足量的氫氣還原，則反應中消耗氫氣的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在學習化學的過程中，我們可以按其組成或性質(zhì)的差異對物質(zhì)進行分類．如圖所示，虛線方框內(nèi)是對應類別物質(zhì)的具體實例．請在空白實線方框內(nèi)填上相應內(nèi)容：

請任選虛線方框中物質(zhì)作反應物，寫出一個符合復分解反應發(fā)生條件的化學方程式
 
．

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