【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

D.醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強電解質(zhì))

【答案】C

【解析】

A. HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應(yīng)，溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯誤；

B. 硫酸和NaOH都是強電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸鈉是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故B錯誤；

C. 硫酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)后生成難溶物和弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故C正確；

D. 醋酸、一水合氨都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨，溶液導(dǎo)電性增強，不存在熄滅的現(xiàn)象，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（4）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0

B.若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c (I2) 小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應(yīng)并制取少量溴苯。試回答下列問題：

（1）若采用圖甲裝置進行實驗，裝置A中應(yīng)預(yù)先需加入的試劑是____，E裝置的作用是___。

（2）若采用圖乙裝置進行實驗，C中盛放的CCl4的作用是____________。

（3）若使用圖乙裝置，實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，然后用___（填儀器名稱）分離出溴苯(仍含有少量苯)。寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式__________。

（4）反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液，若有_______(填現(xiàn)象)生成，說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于______ (填有機反應(yīng)類型)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將1molH2和1molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0；5 min后達到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）

A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04mol·L-1·min-1

C.其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是( )

A. 取等體積、同濃度的醋酸和鹽酸溶液與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量一樣多。

B. 用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，則一定說明HF為弱電解質(zhì)。

C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都減少。

D. 氨水稀釋時，不斷減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大

D. 5 min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(2)拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。理論上，每生成1 mol NH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？________________。

(3)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖甲所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) _____ v(逆) ; d點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反應(yīng)起始時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_______；若平衡時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為______。

(5)已知一定條件下發(fā)生：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反應(yīng)放熱），在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）

t1________________________；t2________________________；

t3________________________；t4________________________。

(6)①某電池采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中_______作正極，負極的電極反應(yīng)為_________________。

②甲烷燃料電池示意圖如上圖乙，其負極反應(yīng)方程式為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案