Question

【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5 min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時，容器內D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大

D. 5 min時，容器內氣體總的物質的量為3 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、根據公式v=△c/△t計算v（B）＝0.04mol·（L·min）－1，又同一條件下不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（C）＝0.02mol·（L·min）－1，正確；B、5min時，c（C）＝0.1mol·L－1，則c（D）＝0.2mol·L－1，正確；C、該反應為氣體物質的量增加的反應，隨反應的進行，容器內壓強增大，正確；D、5min時，Δn（B）＝0.2mol·L－1×5 L＝1mol，Δn（C）＝0.5mol，Δn（D）＝1mol，容器內氣體的物質的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，錯誤。