【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(4)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。
【答案】Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O1∶20.16Fe3+被還原成Fe2+3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O堿式8MnO4-+5S2O32-+14H+8Mn2++10SO42-+7H2O1.92×10-3 mol
【解析】
(1)銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水;(2)0.06molI-→0.02molI2+0.02IO3-轉(zhuǎn)移0.16mol電子,由電子守恒計(jì)算參加反應(yīng)的n(KMnO4);(3)先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,則Fe3+先被還原生成Fe2+,F(xiàn)e2+又被氧化生成Fe3+;(4)KMnO4樣品溶解酸化后,與Na2S2O3溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O,根據(jù)方程式中MnO4-、S2O32-之間的關(guān)系式計(jì)算;
(1)鹽酸不能與金屬銅反應(yīng),加入H2O2后,發(fā)生氧化還原反應(yīng),銅片溶解生成氯化銅、水,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O,氧化產(chǎn)物氯化銅與還原產(chǎn)物水的物質(zhì)的量之比為1:2;(2)n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol;(3)先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3+先被還原為Fe2+,變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,后變?yōu)樽攸S色的原因是反應(yīng)生成的H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++
NO↑+2H2O;(4)Na2S2O3在溶液中水解,使溶液顯堿性,所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中;酸性條件下MnO4-將S2O32-氧化為SO42-,本身被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O;實(shí)驗(yàn)中,消耗n(S2O32-)=0.100molL-1×0.012L
=0.0012mol,由得失電子數(shù)目守恒得:n(MnO4-)×5=0.0012mol×4×2,得n(MnO4-)=1.92×10-3 mol,則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是1.92×10-3mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A為由兩種元素組成的固體,含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%;D、E、L均為無色氣體,E和L難溶于水;F為常見金屬;G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色;M為有顏色的固體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)E的化學(xué)式為___________________。
(2)G的電子式為___________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:_______________________________。
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【題目】在0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )
A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中,其中一步反應(yīng)是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列問題。
(1)Cu+的價(jià)電子軌道表示式為__________________;Cu2O與Cu2S比較,熔點(diǎn)較高的是_______,原因?yàn)?/span>_____________________________________。
(2)SO2與SO3的鍵角相比,鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類,一類鍵長(zhǎng)約140pm,另一類鍵長(zhǎng)約為160pm,較短的鍵為_________(填圖中字母)。
(3)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看,屬于____________堆積;一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有______個(gè)。
(4)奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如上圖3所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為________,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________ pm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計(jì)算式即可)。
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【題目】鐵的氧化物極為復(fù)雜。為測(cè)定一種鐵的氧化物樣本X的化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)過程如下:
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該氧化物X的化學(xué)式為
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(4)為證明固體B中含有鐵,某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量固體B,加入稀硫酸使其溶解,觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________,溶液立即變紅,證明固體B中含有鐵。
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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。
回答下列問題:
(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。
(2)裝置B的作用是______________________________________。
(3)裝置C的作用是____________________________________________。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________、_______________。
(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。
(6)若開始時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g,反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g,則Na2O2試樣的純度為____________。
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.
(1)等量金剛石和石墨完全燃燒___(填“金剛石”和“石墨”)放出熱量更多,寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式___。
(2)在通常狀況下,金剛石和石墨___(填“金剛石”和“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:_______________。
(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量為___。
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【題目】Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________;鶓B(tài)銅原子價(jià)電子層排布依據(jù)的原理,可用于解釋下列事實(shí)的是___________。
A.Fe2+易被氧化為Fe3+ B.銅絲灼燒時(shí)焰色呈綠色
C.N的第一電離能大于O的第一電離能 D.NaCl的熔點(diǎn)比KCl的高
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構(gòu)型相同,其中NH3的鍵角較小,原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。
(3)釩的某種配合物有增強(qiáng)胰島素和降糖作用,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式______________________,分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
② 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有___________(填序號(hào))。
a.金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e.氫鍵
③ 1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是______,分子中采取sp2雜化的原子有_______。
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