【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分條件已略去)。 A為海水中含量最高的鹽類(lèi)物質(zhì), C 為黃綠色氣體, F為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì), I為紅褐色沉淀。
(1)E的化學(xué)式為_____,I的名稱(chēng)為_______;
(2)寫(xiě)出D的電子式_______;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______;寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:_________。
(4)檢驗(yàn)H溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_____________。
(5)保存G溶液時(shí)要加少量固體 F 的原因是_______________。
【答案】HCl 氫氧化鐵 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取少量H溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則溶液中含Fe3+ 防止Fe2+被氧化
【解析】
A是海水中含量最高的鹽,則A為NaCl,電解NaCl溶液生成H2、Cl2與NaOH,而C為黃綠色氣體,則C為Cl2,B與C反應(yīng)生成E,E的溶液與金屬F生成G,G能與氯氣反應(yīng)生成H,而H與D反應(yīng)生成紅褐色沉淀I,可知金屬F為Fe,B為H2,E為HCl,G為FeCl2,H為FeCl3,I為Fe(OH)3,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析可知:A是NaCl,B是H2,C是Cl2,D是NaOH,E 是HCl,F是Fe,G為FeCl2,H為FeCl3,I為Fe(OH)3。
(1)E的化學(xué)式為HCl,I的化學(xué)式為Fe(OH)3,名稱(chēng)為氫氧化鐵;
(2)D是NaOH,該物質(zhì)是離子化合物,電子式為:;
(3)反應(yīng)①是電解NaCl溶液,反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;反應(yīng)⑤是FeCl2被氯氣氧化為FeCl3,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)H溶液中含有Fe3+,檢驗(yàn)FeCl3溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是:取少量H溶液于試管中,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則溶液中含Fe3+;
(5)G為FeCl2,由于空氣在溶液中溶解,會(huì)導(dǎo)致部分Fe2+變?yōu)?/span>Fe3+,保存FeCl2溶液時(shí)要加少量固體 Fe 的原因是:防止Fe2+被氧化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是
A.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑中,Si為氧化劑
D.硅能與氫氟酸反應(yīng),則硅可以與鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在水溶液中,下列電離方程式正確的是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
B.AlCl3=Al3++Cl3-
C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-
D.KMnO4=K++Mn7++4O2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)題組
I.以淀粉和油脂為原料,制備生活中某些物質(zhì)。
已知:反應(yīng)⑤生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1,E與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)。
請(qǐng)回答:
(1) 寫(xiě)出N的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________
(2) 寫(xiě)出反應(yīng)③(A+D→M)的化學(xué)方程式:_______________________________
II.酚醛樹(shù)脂是一種合成塑料,線型酚醛樹(shù)脂可通過(guò)如下路線合成:
回答下列問(wèn)題:
(1) B生成C的化學(xué)方程式為___________________________________,反應(yīng)類(lèi)型為_____。
(2) D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是________,若D與HCHO按物質(zhì)的量比1∶3發(fā)生類(lèi)似反應(yīng),則生成另一種聚合中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(3) E的同分異構(gòu)體中,屬于二元酚的共有________種,其中核磁共振氫譜有四組吸收峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1的是______________(寫(xiě)出其一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(4) 尿素[CO(NH2)2]分子中氮原子上的氫原子可以像苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生類(lèi)似D→E→F的反應(yīng),則生成線型脲醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髦姓_的是( )
A.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在潤(rùn)濕的pH試紙上,測(cè)得其pH為12
B.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶
C.中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有3種
D.在滴定時(shí),左手操作錐形瓶,右手操作滴定管開(kāi)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。
試回答以下問(wèn)題:
(1)裝置A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為____,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)導(dǎo)管①的作用是________。
(3)裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_______,體現(xiàn)出 SO2 ______性。
(4)E裝置的作用是_______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 小蘇打溶液呈弱堿性:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B. 測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-
C. pH=5的硫酸稀釋1000倍,pH約等于7:H2OH++OH-
D. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X常溫下為氣體, a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì), 均由常見(jiàn)元素組成, 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示, 下列說(shuō)法不正確的是
A. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì),b 與 X 所含元素同主族,則c也能與 X 反應(yīng)
B. 若 X 為 O2,a 為一種固態(tài)單質(zhì),則c可能為CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均呈堿性,則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì),b 與 X 所含元素同周期,則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用,某環(huán)狀化合物G的合成過(guò)程如下:
(1)A→B為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______;B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______.
(2)G中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______;F的化學(xué)式為______.
(3)D→E的化學(xué)方程式是___________________________________________.
(4)H是F的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—).H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________.
(5)由C通過(guò)加聚反應(yīng)合成的高分子化合物M的化學(xué)方程式為______.
(6)下列說(shuō)法正確的是______.
A.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
B.1mol G完全燃燒生成8mol H2O
C.F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng).
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