【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。

試回答以下問題：

(1)裝置A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)導(dǎo)管①的作用是________。

(3)裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_______，體現(xiàn)出 SO2 ______性。

(4)E裝置的作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

【答案】分液漏斗 H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O 平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下 溶液褪色 還原 吸收SO2氣體，防止污染空氣 2OH-+SO2=SO32-+H2O（或OH-+SO2=HSO3-）

【解析】

在裝置A中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，用B中的品紅溶液檢驗SO2的漂白性，在C中檢驗其水溶液的酸性，在D中檢驗其還原性，由于SO2是大氣污染物，因此用E的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。

(1) 裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A中的濃硫酸和亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成SO2、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使燒瓶內(nèi)的氣壓變大，若沒有導(dǎo)管①平衡壓強(qiáng)，分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下，所以導(dǎo)管①的作用是平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下；

(3)在D中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，溶液變?yōu)闊o色，其中SO2中S元素的化合價升高，說明SO2具有還原性；

(4)SO2有毒，會污染空氣，根據(jù)其是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性鹽的性質(zhì)，常用NaOH溶液吸收處理，反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，即離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O，若SO2過量，則離子方程式為OH-+SO2=HSO3-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式___________，E的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)實驗室制備D物質(zhì)的反應(yīng)方程式________。

(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)最慢。

Ⅱ. 利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（2）儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是_____。

（3）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為___、___、.____，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為__________________。

（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是

A. 40Ca和 40Ar B. D和T

C. H2O和H2O2 D. 紅磷和白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分條件已略去）。 A為海水中含量最高的鹽類物質(zhì)， C 為黃綠色氣體， F為生活中常見的金屬單質(zhì)， I為紅褐色沉淀。

(1)E的化學(xué)式為_____，I的名稱為_______；

(2)寫出D的電子式_______；

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______；寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：_________。

(4)檢驗H溶液中金屬陽離子的方法是_____________。

(5)保存G溶液時要加少量固體 F 的原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

下列說法不正確的是

A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量

B. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應(yīng)起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）①的元素符號為 _________；

（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號表示）。

（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（用化學(xué)式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）。

（5）①和⑧形成化合物的電子式為_________________

（6）④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)至第2分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，Y所占的體積分?jǐn)?shù)為_____。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________

（3）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________ 。

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