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【題目】為達到預期的實驗目的，下列操作中正確的是（ ）

A.用玻璃棒蘸取待測液滴在潤濕的pH試紙上，測得其pH為12

B.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

C.中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有3種

D.在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關

【答案】C

【解析】

A. pH試紙不能濕潤，應選干燥的pH試紙，A項錯誤；

B. 錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結果偏高，B項錯誤；

C. 中和熱測定的實驗中使用燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，有3種，C項正確；

D. 在滴定時，左手應控制活塞，右手振蕩錐形瓶，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. a點對應的溶液中：Na＋、Mg2＋、、

B. b點對應的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－

C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、、Cl－

D. d點對應的溶液中：K＋、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，由此判斷未知水溶液中可能含有

A. CO32-、 NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類正確的是

A. 氯水、氨水均為電解質 B. Na2O2為堿性氧化物

C. NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿 D. 蛋白質溶液、液氯均屬于分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸是實驗室常用的一類物質，下列關于酸的認識和判斷正確的是

A. HCl、CH3COOH均為含氧酸 B. 稀H2SO4具有強氧化性

C. 酸灑到實驗臺上，應用NaOH溶液處理 D. 鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分條件已略去）。 A為海水中含量最高的鹽類物質， C 為黃綠色氣體， F為生活中常見的金屬單質， I為紅褐色沉淀。

(1)E的化學式為_____，I的名稱為_______；

(2)寫出D的電子式_______；

(3)寫出反應①的化學方程式：______；寫出反應⑤的離子方程式：_________。

(4)檢驗H溶液中金屬陽離子的方法是_____________。

(5)保存G溶液時要加少量固體 F 的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。

（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：_______

（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至____后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是______。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是____________。

④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.在原電池中，物質在負極發(fā)生氧化反應

B.在原電池中，電子由正極流向負極

C.在電解池中，物質在陰極發(fā)生氧化反應

D.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年4月，美國公布301征稅建議清單，對包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內的1300種中國商品加征高達25％的關稅，請回答下列有關鋅、銅及其化合物的問題：

（1）寫出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式__________________。

（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖1是松脂酸銅的結構簡式：

松脂酸銅結構中π鍵的個數為___________；加“*”碳原子的雜化方式為________________。

（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸點，其原因是________________________________。

（4）工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時會產生副品SO2，SO2分子的幾何構型為____________，比較第一電離能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）

（5）ZnS的晶胞結構如下圖2所示，在ZnS晶胞中，與每個Zn2+最近且等距離的Zn2+有______個。

（6）銅與金形成的金屬互化物結構如下圖3，晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為__________ g·cm-3（用含“a、NA的代數式”表示）。

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