【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說(shuō)法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應(yīng)IIH2O2做氧化劑

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行

【答案】B

【解析】

A. NaClO2Cl元素化合價(jià)為+3價(jià),該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白;而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合,產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),因此二者的漂白原理不相同,A錯(cuò)誤;

B. 反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,氧化產(chǎn)物是Na2SO4H2SO4,還原產(chǎn)物是ClO2NaCl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3,故B正確;

C. 反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置,發(fā)生反應(yīng):2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,H2O2作還原劑,故C錯(cuò)誤;

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,坩堝是灼燒使用的儀器,故D錯(cuò)誤;

正確答案是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:,下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )。

A.1mol 該物質(zhì)與濃溴水和H2 反應(yīng)時(shí),最多消耗 Br2 H2 的物質(zhì)的量分別為 4 mol、7 mol

B.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個(gè)平面中

C. FeCl3 溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

D.滴入酸性 KMnO4 溶液,觀察到紫色褪去,可證明分子中存在雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(CN)2,硫氰(SCN)2等稱(chēng)為擬鹵素,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似,陰離子的還原性順序?yàn)椋?Cl-Br-CN-SCN-I-,又知,擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應(yīng)中,不合理的是

A.4HCN()+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(CN)2,硫氰(SCN)2等稱(chēng)為擬鹵素,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似,陰離子的還原性順序?yàn)椋?Cl-Br-CN-SCN-I-,又知,擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應(yīng)中,不合理的是

A.4HCN()+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在 100 mL 12 mol·L-1 的濃硝酸中加入足量的鐵粉,最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(不考慮 NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4)( )

A.介于 6.72 L13.44 L 之間

B.等于 6.72 L

C.等于 13.44 L

D.幾乎無(wú)氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

的ΔH是(

A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù),這種技術(shù)可將CO2資源化, 產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):

反應(yīng)ICO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=49.8kJ·mol1

反應(yīng)IICH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=23.4kJ·mol1

反應(yīng)III2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

1)△H3=_____________kJ·mol1

2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

C.CH3OHCO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O

3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH3OCH3(g)H2O(g),反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L1

1.6

1.6

0.8

此時(shí) ___(填“>”、“<”“=”),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中CH3OH 體積分?jǐn)?shù) V(CH3OH)%= _____%

4)在某壓強(qiáng)下,反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入3 L的密閉容器中,10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0-10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=____。

5)恒壓下將CO2和氏按體積比1 3混合,在 不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

其中:CH3OH的選擇性=×100%

230℃CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________

A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有如下合成路線(xiàn),甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

B. 反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴,鐵作催化劑

C. 步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲,可用溴水檢驗(yàn)是否含甲

D. 反應(yīng)(2)屬于取代反應(yīng)

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