Question

1．用物質(zhì)的量濃度為10.00mol/L的濃鹽酸配制成1.00mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀鹽酸495mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容積為500  mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要50 mL濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸恢復至室溫后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1_～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與環(huán)形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”；下同）；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會偏低；如果定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度偏高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)容量瓶規(guī)格及配制溶液體積選擇合適的容量瓶；
（2）依據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積；
（3）依據(jù)配制溶液的一般步驟解答；
（4）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）要配制稀鹽酸495mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；
（2）稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要體積為V，則10.00mol/L×V=1.00mol/L×500mL，解得：V=50.0mL，故答案為：50；
（3）配制溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：③①④②；
故答案為：③①④②；
（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，導致所取的氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
如果定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏低；偏低；偏高．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程和原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．