9．0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族

分析 金屬與鹽酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，金屬失去電子等于H得到電子，由金屬元素的化合價(jià)及離子具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)可知原子序數(shù)，然后確定元素及位置．

解答 解：0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
設(shè)金屬反應(yīng)后元素的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知0.05mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），
解得x=+2，
離子具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)，則金屬的原子序數(shù)為10+2=12，即為Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．M、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)M不反應(yīng)；X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+═Y2++Z；這四種離子的氧化性大小符合（　�。�
A．M2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞M2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞M2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞M2+＞Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．①已知：實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑、Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
②根據(jù)圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，組裝一套制取SO2氣體的裝置，證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．?

③可供選擇的試劑有：NaSO3固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液
回答下列問題：
（1）按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)→f各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序有A．
A．a(chǎn)dcefb      B．a(chǎn)cdfeb      C．bfedca
（2）若C裝置中裝有溴水，反應(yīng)后橙色溶液褪色，說明SO2具有還原性，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（3）若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；
（4）當(dāng)D中產(chǎn)生內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體現(xiàn)象時(shí)，說明SO2具有氧化性；寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O．
（5）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO2或H2S，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑D＜C＜B＜AB．原子序數(shù)    d＞c＞a＞b
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的氧化性C＞D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)
B．因?yàn)閬喠蛩岜忍妓岬乃嵝詮?qiáng)，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無色的．
請(qǐng)回答：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式．
A：Fe B：Cl2 C：H2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．用物質(zhì)的量濃度為10.00mol/L的濃鹽酸配制成1.00mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀鹽酸495mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為500  mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要50 mL濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與環(huán)形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”；下同）；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會(huì)偏低；如果定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，化學(xué)用語(yǔ)的書寫必須十分規(guī)范與準(zhǔn)確，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑧⑩
  3①③⑤⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，得電子能力最強(qiáng)的原子氫化物的分子式是HF，⑥元素最高價(jià)氧化物的電子式，④離子的核外電子排布示意圖．
⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：H3PO4、HClO4；
⑦元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于⑨元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填大于、等于或小于）
（2）失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．新制氯水能使紅色布條褪色，對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種微粒都有可能．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)①：氯氣使布條褪色；
假設(shè)②：鹽酸使布條褪色；
假設(shè)③：HClO使布條褪色；
假設(shè)④：H2O使紅色布條褪色．
（2）設(shè)計(jì)方案
急于提出的假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案．
（3）實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)①把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中；
實(shí)驗(yàn)②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色；
實(shí)驗(yàn)③把紅色布條放在水里，紅色布條不褪色．
（4）得出結(jié)論：次氯酸使紅色布條褪色．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，為防止氯氣外逸，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示處理方法：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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