12．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余m1g金屬，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后，剩余m2g金屬，則m1與m2之間的關(guān)系是（　�。�
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

分析 金屬與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中含有硝酸根離子，再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，故剩余金屬無論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會溶解，以此來解答．

解答 解：鐵和銅都和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，再加入硫酸，硫酸提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強(qiáng)氧化性，故再與剩余金屬反應(yīng)，故m1一定大于m2，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意本題的隱含條件：酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列不是有機(jī)化合物所具有的基團(tuán)的是（　　）
A．-OHB．-CHOC．-COOHD．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn-表示．下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含電子數(shù)=Z+n
C．所含中子數(shù)=A-Z+nD．該粒子所含質(zhì)子數(shù)一定多于中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．①已知：實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑、Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
②根據(jù)圖中A～D的實驗裝置和試劑進(jìn)行實驗，組裝一套制取SO2氣體的裝置，證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．?

③可供選擇的試劑有：NaSO3固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液
回答下列問題：
（1）按實驗裝置連接順序，把a(bǔ)→f各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序有A．
A．a(chǎn)dcefb      B．a(chǎn)cdfeb      C．bfedca
（2）若C裝置中裝有溴水，反應(yīng)后橙色溶液褪色，說明SO2具有還原性，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（3）若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；
（4）當(dāng)D中產(chǎn)生內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O．
（5）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO2或H2S，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
①過氧化鈉    ②次氯酸   ③二氧化硫    ④活性炭    ⑤臭氧．
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑D＜C＜B＜AB．原子序數(shù)    d＞c＞a＞b
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的氧化性C＞D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)
B．因為亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．用物質(zhì)的量濃度為10.00mol/L的濃鹽酸配制成1.00mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀鹽酸495mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容積為500  mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要50 mL濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處與環(huán)形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”；下同）；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會偏低；如果定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在T℃時，取一定量食鹽的飽和溶液用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，食鹽完全電解，所得溶液的質(zhì)量為36.9g，并側(cè)得其密度為1.20g•cm-3，試計算：
（1）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）T℃時食鹽的溶解度是多少？

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