【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是
A. 鐵電極應(yīng)與Y相連接
B. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
C. 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí),則鐵電極增重16g
D. M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:
元素代號(hào) | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________
A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個(gè)。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級(jí)全滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子吸收的能量較多
【解析】試題分析:本題考查電離能的分析和電離能的應(yīng)用。R的各級(jí)電離能:I1I2I3I4,R的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,R原子的最外層有1個(gè)電子;S的各級(jí)電離能:I1I2I4,S的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能,S原子的最外層有2個(gè)電子;T的各級(jí)電離能:I1I2I3I4,T的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能,T原子的最外層有3個(gè)電子;U的各級(jí)電離能:I1I2I3I4,U的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,U原子的最外層有1個(gè)電子。
(1)根據(jù)上述分析,R原子和U原子的最外層有1個(gè)電子,最可能都處于IA族,最可能處于同一族的是R和U,答案選E。
(2)T原子的最外層有3個(gè)電子,T的化合價(jià)為+3價(jià),T的氯化物的化學(xué)式為TCl3。
(3)根據(jù)上述分析,U的第1次電離能飛躍是失去第2個(gè)電子,U是短周期元素,估計(jì)U的第2次電離能飛躍是失去第10個(gè)電子時(shí)發(fā)生。
(4)若R、S、T是同周期的三種主族元素,R的最外層電子數(shù)為1,R位于第IA族,S的最外層電子數(shù)為2,S位于第IIA族,T的最外層電子數(shù)為3,T位于IIIA族,它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?/span>RST。其中元素S的第一電離能反常的高,原因是:S的價(jià)電子排布式為ns2,S元素的最外層的s能級(jí)為全充滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子吸收的能量較多。
點(diǎn)睛:解答本題的關(guān)鍵是理解各級(jí)電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系,如果某元素的In+1In,該元素原子的最外層電子數(shù)為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。
【題型】填空題
【結(jié)束】
20
【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素,A元素的原子是周期表中半徑最小的原子,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍,元素C在自然界中形成物質(zhì)種類最多,E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62,E元素原子2p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子,G元素原子4p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu),E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請(qǐng)回答下列問題:
(1)E元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________;F元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式:______,E、F形成的化合物之一能夠與水反應(yīng)放出氣體,寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式:______。
(2)B、D、F均可與G形成化合物
①用電子式表示F、G形成的化合物的過程:__________。
②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負(fù)性大小關(guān)系為B____D;第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。
(3)C、E能形成兩種常見的化合物,根據(jù)等電子原理,寫出CE分子的結(jié)構(gòu)式____。
(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X,其分子的空間構(gòu)型是___;1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____;X可被催化氧化,該反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素;鶓B(tài)Fe原子的電子排布了____________個(gè)能級(jí),有_________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài),在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液,溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì),也不是易揮發(fā)物質(zhì),該反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是___________。經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合,還可以其他個(gè)數(shù)比配合。
①所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是__________________。
②若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是
A. ⅠB B. ⅡB C. Ⅷ D. ⅡA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下面的適當(dāng)位置。
___________、___________、___________、___________。
(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物,按下述反應(yīng)類型,各寫一個(gè)化學(xué)方程式。
①分解反應(yīng):_______________________________;
②化合反應(yīng):_______________________________;
③置換反應(yīng):_______________________________;
④復(fù)分解反應(yīng):_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列儀器:
(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分,按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序,依次是__________ (填序號(hào));儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。
(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器 中的______(填序號(hào)),該儀器名稱為__________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.酸堿中和B.氧化鈣與水
C.甲烷燃燒D.氯化銨與氫氧化鋇晶體混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小
D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。
(1)取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應(yīng)。
①根據(jù)生成氣體的體積計(jì)算得到摩爾鹽的純度小于實(shí)際值,其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4,同時(shí)產(chǎn)生NO。該反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應(yīng)可得到草酸合鐵酸鉀[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合價(jià)為+3。
①已知25 ℃,H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。
②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成,準(zhǔn)確稱取4.910 g樣品在氮?dú)鈿夥障录訜幔腆w樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。
已知:a.120℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水。
b.200℃~580℃分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.008 L。
c.580℃以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較。
(1)按上圖要求完成實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末的小氣球套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)倒入試管中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________。
(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,離子方程式是_________________。
(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,離子方程式是__________。
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