【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式:______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。
(2)從晶體類型來(lái)看,金剛石屬于_________晶體。
(3)甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構(gòu)型為_______________。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是______________。
(5)NaCl和CsCl熔點(diǎn)高的是 ,(填化學(xué)式)其主要原因是 。
(6)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2分)IVA(1分)
(2)原子(1分)
(3)sp3(2分)正四面體(2分)
(4)HF分子之間存在氫鍵,形成締合分子(2分)
(5)NaCl(1分)由于兩種物質(zhì)微粒所帶電荷相同,鈉離子半徑小于銫離子,晶體晶格能大,所以NaCl離子晶體的熔高(2分)
(6)(2分)
【解析】
試題分析:(1)硅原子核電荷數(shù)為14,其基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,硅元素位于元素周期表的第三周期第IVA族;
(2)金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體;
(3)甲烷分子中碳原子有4個(gè)價(jià)電子,碳的雜化方式為sp3;SO42-中S形成4個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(6+2-2×4)÷2=0,為sp3雜化,為四面體結(jié)構(gòu);
(4)HF分子之間存在氫鍵,形成締合分子,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),測(cè)定值一般高于理論值;
(5)由于NaCl和CsCl所帶電荷相同,鈉離子半徑小于銫離子,晶體晶格能大,所以NaCl離子晶體的熔高;
(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)F-的配位數(shù)為4,則Ca2+配位數(shù)為8,晶胞中Ca2+數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4,F(xiàn)-數(shù)目為8,晶胞的質(zhì)量為4×78/NAg,該晶體的密度為ag/cm3,則晶胞的體積==。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源,各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
B.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化
C.氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D.鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B、合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng),以提高原料的利用率;
C、在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳?xì)怏w;
D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. HCl、HBr、HI的分子間作用力依次減小
B. Si與SiO2都由共價(jià)鍵構(gòu)成,晶體類型相同
C. NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能電離出H+
D. 水受熱氣化成水蒸氣吸收的能量主要用于共價(jià)鍵的斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. He的中子數(shù)是2
B. 白磷、紅磷互為同素異形體
C. 18O和16O互為同位素
D. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO
B.25 ℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.溫度升高,c(HCO)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.離子鍵沒有方向性和飽和性
B.并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵
C.離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用
D.靜電作用只有引力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:
(1) ClO2中所有原子_____________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用_________
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.蒸餾水
(2) 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說(shuō)法正確的是_________
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
C.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
(3) 歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(4) 我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是 __________________,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________。
(5) 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因?/span> _________________________________。
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