【題目】一定溫度下,反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行,一段時間后達到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )
①增加C的物質(zhì)的量 ②保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。
(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
請回答下列問題:
①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=___________,升高溫度,K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為___________(填字母)。
(2)通過圖所示裝置,可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”),B電極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲,溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c (NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10-5mol/L)?墒谷芤杭缀腿芤阂业pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH
c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氯水能導電,所以氯氣是電解質(zhì)
B.碳酸鈣不溶于水,所以它是非電解質(zhì)
C.固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導電
D.膽礬雖不能導電,但它屬于電解質(zhì)
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【題目】硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨,析出晶體的化學式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。該物質(zhì)可以溶于水而不溶于乙醇,是一種復鹽,在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是某實驗小組制取硫酸亞鐵銨的部分裝置與實驗步驟:
①稱取約5 g鐵屑放入錐形瓶中,加入15 mL 10% Na2CO3溶液,小火加熱10分鐘,倒掉剩余的堿液后,用蒸餾水洗凈鐵屑,干燥。
②稱取2.24 g 鐵屑放入錐形瓶中,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反應(yīng)結(jié)束后,由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液,并將上述混合溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,緩慢加熱,濃縮至表面出現(xiàn)晶膜為止。
④放置冷卻,析出晶體,過濾、用無水乙醇洗滌、干燥。
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是___________。
(2)實驗開始前,檢查反應(yīng)裝置氣密性的方法為_______________________________。
(3)步驟①中小火加熱的作用是________________________。
(4)步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是___________________。
(5)步驟③中理論上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。
(6)無水乙醇洗滌晶體的作用是_______________________________。
(7)取1.00 g高錳酸鉀樣品,再加入硫酸酸化,并配成250 mL溶液。取出25.00 mL,用濃度為0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,終點時用去標準液20.00 mL。則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____,該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
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【題目】(13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
(1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無法達到目的的是____(填字母)。
A.延長浸取時間 | B.將輝銅礦粉碎 |
C.充分攪拌 | D.適當增加硫酸濃度 |
(2)濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式:_______。
(3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________。
(4)“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學式);“趕氨”時,最適宜的操作方法是________。
(5)“沉錳”(除Mn2+)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學式)。
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【題目】下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | SO2 | H2SO4 | SO3 | H2S |
D | Al(OH)3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱或放熱),且a+b___p(填“>”“<”或“=”)。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。
(5)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”,下同),而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。
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【題目】金屬鈦()抗腐蝕性能好,露置于空氣中數(shù)年,仍光亮如初.以金紅石(主要成分是)為原料生產(chǎn)金屬欽的步驟主要有:①在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(),得到和一種可燃性氣體;②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,用和反應(yīng)得到和,下列說法不正確的是
A. ①中的反應(yīng)
B. ②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣
C. ②中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
D. 金屬鈦在常溫下不與反應(yīng)
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【題目】已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng): R2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O,則Rn+中R的化合價是
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
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