Question

常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中c(OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是

A.該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11 mol·L^-1

B.pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）＞c(Ac^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.濃度均為0.1 mol·L^-1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D.0.1 mol·L^-1 HA溶液與0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

AD 

解析：本題主要考查了溶液的pH和離子濃度的有關(guān)知識(shí)。常溫下，K_W=1×10^-14，結(jié)合溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，則0.1 mol·L^-1 HA溶液中c（H⁺）=1×10^-3 mol·L^-1，故HA為一元弱酸，由水電離出c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=1×10^-11 mol·L^-1，A正確；B選項(xiàng)中HA為弱酸，等體積同pH的溶液混合時(shí)，HA過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性，正確順序?yàn)閏（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；C選項(xiàng)中混合后溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由溶液中電荷守恒可得：正確順序?yàn)閏（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；D選項(xiàng)中反應(yīng)后溶液為HA和NaA的混合溶液，根據(jù)物料守恒，D對(duì)。