有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列說法正確的是

A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②

B.等體積的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4)

C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH ):①<③

D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(CO32)>c(HCO3)

 

【答案】

C

【解析】A、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL,一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性,氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性;碳酸根離子水解顯堿性,碳酸氫根離子水解顯堿性;同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度,溶液堿性強;所以溶液PH大小為::①>③>④>②,故A錯誤;B、溶液①氨水是弱堿存在電離平衡; ②NH4Cl溶液水解顯酸性,①、②等濃度等體積混合后pH>7,說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度,所以c(NH4)>c(NH3·H2O),故B錯誤;C、①氨水是弱堿,抑制水電離,③Na2CO3溶液中CO32―水解,促進水電離,溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH ):①<③正確;D、溶液③、④等體積混合后,CO32―的水解大于HCO3的電離,溶液中c(CO32)<c(HCO3),D不正確。選C。

考點:鹽類水解的應(yīng)用、電解質(zhì)溶液中pH大小比較、離子濃度大小比較

 

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下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

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下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (     ) 

A.NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO- 3)+2c(RO2- 3)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:

c(Na+) = c(Cl-)>c(CH3COOH)

C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中c(NH+ 4):②>③>①

D.相同條件下,pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③            

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列說法正確的是


  1. A.
    4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②
  2. B.
    等體積的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4+)
  3. C.
    溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH ):①<③
  4. D.
    溶液③、④等體積混合后,溶液中c(CO32-)>c(HCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (     ) 

A.NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO- 3)+2c(RO2- 3)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:

c(Na+) = c(Cl-)>c(CH3COOH)

C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中c(NH+ 4):②>③>①

D.相同條件下,pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③            

 

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