Question

14．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl₄含有4n_A個(gè)Cl原子
• B． 常溫常壓下，18 g H₂O中含有2n_A個(gè)氫原子
• C． 0.1 mol•L^-1NaCl溶液中含有0.1n_A個(gè)Na⁺
• D． 7.8 g Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2n_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl₄的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算CCl₄的物質(zhì)的量；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有2mol氫原子；
C．沒(méi)有告訴氯化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目；
D．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，0.1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．

解答 解：A．標(biāo)況下，CCl₄不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4LCCl₄的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，含有2N_A個(gè)氫原子，故B正確；
C．沒(méi)有告訴0.1mol•L^-1NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及鈉離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移0.1n_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl₄不是氣體；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．